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X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素...

XYZW为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是(     )

A.原子半径:W>Y>Z>X   

B.气态氢化物的稳定性:X<Z

C.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W   

D.Y、Z的氧化物都有酸性和碱性

 

A 【解析】 试题分析:Z单质是一种良好的半导体,则Z是Si元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则X原子的次外层只能是2个电子,即X有2层电子,电子数分别是2、6,所以X是O元素;W能与冷水剧烈反应,且W原子序数大于14,所以W是K元素;Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等,则Y是Al元素。A、根据原子半径的比较可知四种元素的原子半径的大小顺序是W>Y>Z>X,正确;B、O的非金属性大于Si,所以气态氢化物的稳定性:X>Z,错误;C、K的金属性大于Al,所以最高价氧化物对应水化物的碱性:Y
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考点分析:
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下列叙述I和II均正确并有因果关系的是(     )

选项

叙述I

叙述II

A

KNO3的溶解度大

用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl

B

BaSO4难溶于酸

用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-

C

NH3能使酚酞溶液变红

NH3可用于设计喷泉实验

D

Ca(OH)2能制成澄清石灰水

可配制20 molL-1的Ca(OH)2溶液

 

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能正确表示下列反应的离子反应方程式为(     )

A.NH4HCO3溶于少量的浓KOH溶液中:NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O

B.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H+NO3满分5 manfen5.com3Fe3++NO↑+3H2O

C.FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe2++2Br+2Cl2===2Fe3++4Cl+Br2

D.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH+H+SO满分5 manfen5.com===BaSO4↓+H2O

 

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下列叙述错误的是 (     )   

(1)所有的碱性氧化物都是金属氧化物

(2)H2S水溶液是弱酸,HCl水溶液是强酸,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱 

(3)H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大,所以熔沸点依次升高

(4)液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定

(5)都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物

A.全部                 B.(1)(2)(3)(4)   

C.(1)(2)(3)(5)      D.(2)(3)(4)(5)

 

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根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法正确的是(     )

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已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

A.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C.从能量转换角度来看,氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

D.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

 

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下列有关溶液组成的描述合理的是(     )

A.常温下在c(H)=1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3

B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、I

C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3

D.无色溶液中可能大量存在K+、AlO2、NO3、HCO3

 

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试题属性
  • 题型:选择题
  • 难度:中等

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