| 1. 难度：中等 | |
|
氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是 A．氮氧化铝中氮的化合价是-3 B．反应中氮气作氧化剂 C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023 B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA C．常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NA D．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA
|
|
| 3. 难度：中等 | ||||||||||||||||
|
仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是
|
||||||||||||||||
| 4. 难度：中等 | |
|
下列各溶液中，一定能大量共存的是 A．Fe3+、Na+、SO42－、H2O2B．C2H5OH、MnO4－、H+ 、K+ C．Pb2+、K+ 、SO42－、Cl－ D．Na+、SO32－ 、CH3COO-、S2－
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
能正确表示下列反应的离子方程式是 A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓ C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3- D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al3＋＋3SO
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
下列有关物质的性质及应用说法正确的是 A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料 C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性
|
|
| 7. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
|
下列方法或操作正确且能达到预期目的的是
A．①②④B．②③④C．①③④D．②③⑤
|
|||||||||||||||||||
| 8. 难度：中等 | |
|
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是
A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差 B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色 C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是
|
|
| 10. 难度：困难 | |
|
将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是
A．o—a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O B．b—c段反应的离子方程式是：2AlO2－+ 3H2O+ CO2=2Al(OH)3↓+ CO32－ C．a—b段与c—d段所发生的反应相同 D．d—e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如右图所示，
下列说法正确的是 A．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4 B．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1 C．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－= Al(OH)3↓， Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓ D．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+， 且Mg2+和Fe3+至少存在一种
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
下列说法正确的是 A．若2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) ΔH= -483.6 kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ·mol－1 B．原子弹爆炸是放热反应 C．若C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨能量低且键能小 D．由BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s) △H1 = +571.2kJ•mol－1 ① BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s) △H2 = +226.2kJ•mol－1 ② 可得反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g) 的△H = +172.5kJ•mol－1
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
有关下列图象的说法正确的是
A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H > 0 B．若图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸 C．图丙表示该反应为放热反应．且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变 D．图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应： 2SO2（g）+O2（g） A．在该条件下，反应前后的压强之比为6 :5.3 B．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)＝0.35mol/(L·min) C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3) < 1.4mol D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是
A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁 B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化 D．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
|
|
| 16. 难度：中等 | |
|
水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是 A．a＝4 B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应 C．S2O32-是还原剂 D．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX B．含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应 C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
某有机物X的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是
A．X的分子式为C12H16O3 B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应 C．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成 D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
|
|
| 19. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||
|
X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。下列组合中不符合该关系的是
|
||||||||||||||||||||||||||
| 20. 难度：中等 | |
|
取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于 A．8.64g B．9.20g C．9.00g D．9.44g
|
|
| 21. 难度：中等 | |||||||||
|
C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素 （1）C元素位于元素周期表第 周期，第 族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为 （2）用“大于”“小于”或“等于”填空
（3）① CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4 g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为 。 ②上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示
请用离子方程式表示B-C段发生的反应： （4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式
|
|||||||||
| 22. 难度：困难 | |
|
卡托普利（E）是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：
（1）A的系统命名 ，B中官能团的名称是 ，B→C的反应类型是 。 （2）C→D转化的另一产物是HCl，则试剂X的分子式 。 （3）D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式 、 。 a．红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基 b．核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子 c．能与FeCl3溶液发生显色反应 （4）B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该反应的化学方程式 。
|
|
| 23. 难度：中等 | |
|
碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2＋2CH3OH―→CO(OCH3)2＋H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。 计算公式为TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。 （1）已知25 ℃时，甲醇和DMC的标准燃烧热分别为ΔH1和ΔH2，则上述反应在25 ℃时的焓变ΔH3＝________。
（2）根据反应温度对TON的影响图(图1)判断该反应的焓变ΔH____0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_________。 （3）根据反应时间对TON的影响图(图2)，已知溶液总体积 10 mL，反应起始时甲醇0.25 mol，催化剂0.6×10－5 mol，计算该温度下，4～7 h内DMC的平均反应速率：________；计算10 h时，甲醇的转化率：________。 （4）根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图(图3)，判断下列说法正确的是________。 a．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义 b．在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TON c．当催化剂用量低于1.2×10－5 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高 d．当催化剂用量高于1.2×10－5 mol时，随着催化剂用量的增加，DMC的产率反而急剧下降
|
|
| 24. 难度：困难 | |
|
聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：
（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________。 （2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→f。 装置A中发生反应的化学方程式为___________________。 （3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量________，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有________________。 （4）欲测定溶液Y中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。 （5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
|
|
