Question

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如右图所示，                                                                        

下列说法正确的是

A．d点溶液中含有的溶质只有Na₂SO₄

B．原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物质的量之比为1:1

C．ab段发生的离子反应为：Al³⁺+3OH^－= Al(OH)₃↓， 

Mg²⁺+2OH^－= Mg(OH)₂↓

D．原溶液中含有的阳离子必定有H⁺、NH₄⁺、Al³⁺， 且Mg²⁺和Fe³⁺至少存在一种

Answer

D

【解析】

试题分析：在原溶液中由于H+ 、HCO3－会发生反应而不能电离共存；Fe3+、Al3+与HCO3－会发生反应而不能电离共存；当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现开始无沉淀，说明含有H+，则溶液中无HCO3－；生成沉淀的物质的量随加入NaOH的加入滴定最大值后沉淀的质量不变，说明在溶液中含有NH4+，发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O，当该反应完全后，随着NaOH溶液的加入，发生反应： Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O,沉淀逐渐减少，说明在原溶液中含有Al3+；但是最后仍然存在沉淀则说明Mg2+和Fe3+中至少存在一种。终上所述可知，在原溶液中一定含有阳离子必定有H+、NH4+、Al3+， 且Mg2+和Fe3+至少存在一种，所以选项是D。

考点：考查图像法在确定微粒的存在及溶液的成分的作用的知识。