C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素
(1)C元素位于元素周期表第 周期,第 族;C元素的一种同位素可以测定文物年代,这种同位素的符号为
(2)用“大于”“小于”或“等于”填空
离子半径 | 酸性 | 还原性 | 得电子能力 |
N3- Al3+ | H2SO4 HClO4 | O2- S2- | 35Cl 37Cl |
(3)① CaCO3和适量HCl溶液反应时,每产生4.4 g 气体(不考虑气体溶解),放热a kJ,则该反应的热化学方程式为 。
②上述反应至无气泡逸出后,取适量残留溶液,插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液,测得pH变化曲线如图所示
请用离子方程式表示B-C段发生的反应:
(4)氢气、氧气常用来作燃料电池,写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式
取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02g。则x等于
A.8.64g B.9.20g C.9.00g D.9.44g
X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。下列组合中不符合该关系的是
| A | B | C | D |
X | HCl | Na2O2 | Na2CO3 | SO2 |
Y | FeCl2 | NaOH | CO2 | Na2SO3 |
Z | Cl2 | Na2CO3 | CaCO3 | H2SO4 |
W | FeCl3 | NaHCO3 | Ca(HCO3)2 | NaHSO3 |
某有机物X的结构简式如下图所示,则下列有关说法中正确的是
A.X的分子式为C12H16O3
B.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
C.在Ni作催化剂的条件下,1 mol X最多只能与1 mol H2加成
D.可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
A.原子半径:rW>rZ>rY>rX
B.含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Z>W
D.X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体
水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y(化合物),反应原理为:3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH-= Y+ S4O62- + 2H2O,下列说法中不正确的是
A.a=4
B.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C.S2O32-是还原剂
D.每有3 mol Fe2+ 参加反应,反应中转移的电子总数为5 mol