| 1. 难度：中等 | |
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重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O A．NaHSO4 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．CH3COONa
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| 2. 难度：中等 | |
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室温下，下列溶液中c(H+)最小的是 A．c(OH－)=1×10－11mol·L－1 B．pH=3的CH3COOH溶液 C．pH=4的H2SO4溶液 D．c(H+)=1×10－3mol·L－1
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| 3. 难度：中等 | |
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在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 A．NH4+＋2H2O B．HCO3－+ H2O C．HS－＋H＋= H2S D．Cl2＋H2O
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| 4. 难度：中等 | |
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下列关于下图装置的说法正确的是
A．银电极是负极 B．铜电极上发生的反应为Cu-2e－=Cu2＋ C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。 D．该装置能将电能转化为化学能
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| 5. 难度：中等 | |
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如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是
A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的 B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C.a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色 D.a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色
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| 6. 难度：中等 | |
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在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是
C．溶液的导电能力不变 D．溶液的pH增大
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| 7. 难度：中等 | |
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水的电离平衡为H2O
A．将水加热，pH减小 B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变 C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动
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| 8. 难度：中等 | |
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室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH－)满足c(H+)·c(OH－)=10－24，则下列各组离子在该溶液中可能大量共存的是 A．NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－ B．Ba2+ 、Na+、Cl－、NO3－ C．Na+、Cl－、SO42－、HCO3－ D．HCO3－、Na+、AlO2－、Cl－
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| 9. 难度：中等 | |
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某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡：BaSO4(s)
A．b点时c(Ba2＋)·c(SO42-)小于Ksp B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp C．加水稀释可以使溶液由b点变到c点 D．加入适量的Na2SO4不可能使溶液由a点变到c点
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| 10. 难度：中等 | |
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研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A．正极反应式：Ag＋Cl——e—＝AgCl B．AgCl是还原产物 C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
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| 11. 难度：中等 | |
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已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。 下列说法正确的是 A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度 B．同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小 C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂
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| 12. 难度：中等 | |
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一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是 A．加入的碱一定过量 B．混合前酸与碱中溶质的物质的量一定相等 C．生成的盐一定不发生水解 D．反应后溶液中A-、M+物质的量浓度一定相等
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| 13. 难度：中等 | |
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如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是
A．碳棒接直流电源的负极 B．碳棒上发生还原反应 C．铁片上的电极反应式为2Cl――2e－ ＝ Cl2↑ D．铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2
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| 14. 难度：中等 | |
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关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
① ② ③ ④ A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C．为防止钢闸门被腐蚀，装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
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| 15. 难度：中等 | |
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如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料（S）涂覆在
下列关于该电池叙述错误的是： A．电池工作时，是将太阳能转化为电能 B．电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C．电池中镀铂导电玻璃为正极 D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少
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| 16. 难度：中等 | |
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物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中pH最大的是 A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液
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| 17. 难度：中等 | |
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将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液有关微粒的浓度关系正确的是 A．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) B．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋） C．c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc) D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (OH－)
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| 18. 难度：中等 | |
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室温下，向0.1 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是
A．溶液的pH：a＜b＜c＜d B．溶液的导电能力：a＞b＞d＞c C．a、b溶液呈酸性 D.c、d溶液呈碱性
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| 19. 难度：中等 | |
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室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中c（OH-）增大 C．醋酸的电离程度增大，c（H+）增大 D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
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| 20. 难度：困难 | |
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.下列叙述正确的是 A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2] < c[（NH4）2SO4] < c（NH4Cl） B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度 C．室温下，0.2 mol•L－1 盐酸与等体积0.05 mol•L－1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1 D．0.2 mol•L－1的NaHCO3溶液中c（H+）＋c（H2CO3）＝2c（CO32－）＋c（OH－）
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| 21. 难度：中等 | |
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现有下列物质：①NaCl晶体；②液态SO2；③纯醋酸；④硫酸钡 ；⑤铜；⑥酒精（C2H5OH）；⑦熔化的KCl；⑧NaOH溶液。 请用以上物质回答下列问题。（填序号） （1）在上述状态下能导电的物质是 ； （2）属于弱电解质的是 ； （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 ；
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| 22. 难度：困难 | |
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现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。 请回答下列问题 [（1）~（2）小题填标号] ： （1）本实验最适合的氧化剂X是__________ A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4 （2）物质Y不可以是___________ A．CuO B．CuCl2 C．Cu（OH）2 D．CuCO3 （3）若Y为Cu(OH)2，写出除去Fe3＋的离子方程式： （4）加入氧化剂的目的是_______________________________________。 （5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（如能，此空不填）_______________________________。
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| 23. 难度：中等 | |||||||||
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某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为c mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。 （1）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL。
（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。 A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗 C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗 D．滴定结束时，俯视读数 （3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(用实验原始数据列式，不必化简)：c＝ 。
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| 24. 难度：困难 | |
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已知：在室温时H2O （1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值 （填“增大”或“减小”或“不变”） （2）醋酸钠水解的离子方程式为 。当升高温度时，C(OH—)将 （填“增大”“减小”“不变”）； （3）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为 ，a与b的关系为 （填“大于”“小于”“等于”）； （4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 （5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”）， （6）室温时，若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合，则下列说法不正确的是____________。 A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1 B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7 C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2 （7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固 体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1，以上三种金属离子中 能生成沉淀，原因是 。 （KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、 KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14） （8）取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+） = mol/L。
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| 25. 难度：困难 | |
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（Ⅰ）甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。 （1）25℃、101 kPa时，1 mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为: 。 （2）甲醇燃料电池的结构示意图如下。甲醇进入 极（填“正”或“负”），写出该极的电极反应式 。
（Ⅱ）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－ （1）放电时：正极的电极反应式是 电解液中H2SO4的浓度将变 ； （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 B电极上生成 。
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| 26. 难度：中等 | |
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有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x·yH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属恰好全部析出，经称量阴极增重0.32g。求： （1）金属M的相对原子质量及x、y。 （2）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。
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2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪种试剂，溶液颜色会从黄色逐渐变为橙红色
NH3·H2O＋H3O+
A．NH3·H2O的电离程度减小 B．NH3·H2O的电离常数增大
H+﹢OH－，△H＞0，下列叙述不正确的是
Ba2＋(aq)＋SO42-
(aq) Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
（激发态）
H++OH- KW=10-14 CH3COOH 
2PbSO4＋2H2O，请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）： 