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一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是 A．加入...

一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是

A．加入的碱一定过量

B．混合前酸与碱中溶质的物质的量一定相等

C．生成的盐一定不发生水解

D．反应后溶液中A-、M+物质的量浓度一定相等

 

D 【解析】 试题分析：题目中溶液呈中性，溶液呈中性，则有c（OH-）=c（H+）如MOH为强碱，则物质的量相等，如MOH为弱碱，则碱应过量，以此进行分析。A、如MOH为强碱，则物质的量相等，故A错误；B、如MOH为弱碱，则碱应过量，混合前酸与碱中溶质的物质的量不等，故B错误；C、如MOH为强碱，则生成强酸强碱盐，不会水解，故C错误；D、溶液呈中性，则有c（OH-）=c（H+），根据溶液电中性原则可知c（A-）=c（M+），故D正确； 考点：弱电解质的判断；酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
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考点分析：
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已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。 下列说法正确的是

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小

C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl­2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂

 

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研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是   

A．正极反应式：Ag＋Cl——e—＝AgCl

B．AgCl是还原产物

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

 

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某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡：BaSO4(s) 满分5 manfen5.comBa2＋(aq)＋SO42- (aq)　Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

满分5 manfen5.com

A．b点时c(Ba2＋)·c(SO42-)小于Ksp

B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

C．加水稀释可以使溶液由b点变到c点

D．加入适量的Na2SO4不可能使溶液由a点变到c点

 

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室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH－)满足c(H+)·c(OH－)=10－24，则下列各组离子在该溶液中可能大量共存的是

A．NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－

B．Ba2+ 、Na+、Cl－、NO3－

C．Na+、Cl－、SO42－、HCO3－

D．HCO3－、Na+、AlO2－、Cl－

 

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水的电离平衡为H2O 满分5 manfen5.comH+﹢OH－，△H＞0，下列叙述不正确的是

A．将水加热，pH减小

B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变

C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大

D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

 

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