如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是
A．碳棒接直流电源的负极
B．碳棒上发生还原反应
C．铁片上的电极反应式为2Cl――2e－ ＝ Cl2↑
D．铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2
一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是
A．加入的碱一定过量
B．混合前酸与碱中溶质的物质的量一定相等
C．生成的盐一定不发生水解
D．反应后溶液中A-、M+物质的量浓度一定相等
已知如下物质的溶度积常数：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。 下列说法正确的是
A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
B．同温度下，向饱和FeS溶液中呈入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小
C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS
D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂
研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl 下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A．正极反应式：Ag＋Cl——e—＝AgCl
B．AgCl是还原产物
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动
D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡：BaSO4(s) 
Ba2＋(aq)＋SO42-
(aq) Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．b点时c(Ba2＋)·c(SO42-)小于Ksp
B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C．加水稀释可以使溶液由b点变到c点
D．加入适量的Na2SO4不可能使溶液由a点变到c点
室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH－)满足c(H+)·c(OH－)=10－24，则下列各组离子在该溶液中可能大量共存的是
A．NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－
B．Ba2+ 、Na+、Cl－、NO3－
C．Na+、Cl－、SO42－、HCO3－
D．HCO3－、Na+、AlO2－、Cl－
