Question

室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中c（OH^-）增大

C．醋酸的电离程度增大，c（H⁺）增大

D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7

Answer

B

【解析】

试题分析：根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时pH的计算来解答。A、醋酸是弱酸，存在电离平衡．在醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；B、加水稀释时，c（H+）减小，因K=c（H+）×c（OH-）不变，则c（OH-）增大，故B正确；C、加水稀释时，电离程度增大，但溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，故C错误；D、等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D错误。

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡