2012-2013学年湖北省武汉市江夏一中高二（上）期中化学试卷（理科）（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解
B．乙醇燃烧
C．铝与氧化铁粉未反应
D．氧化钙溶于水

2. 难度：中等

将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积变大、pH变小、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积不变、pH不变、呈中性

3. 难度：中等

在0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol•L^-1 HCl溶液，平衡向正反应方向移动
D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

4. 难度：中等

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A．C（s）+O₂（g）═CO（g）△H=-393.5 kJ/mol
B．2H₂（g）+O_2（g）═2H₂O（l）△H=+571.6 kJ/mol
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ/mol
D．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2800 kJ/mol

5. 难度：中等

下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A．NaHCO₃溶于水，其电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-=H⁺+CO₃^2-
B．SO₂的水溶液能导电，所以SO₂为电解质
C．浓度均为1 mol/L的NaCl和MgSO₄溶液，导电能力相同
D．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性能强

6. 难度：中等

图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间．图Ⅰ为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图Ⅱ为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线．同时符合以下两个图象的反应是（ ）

A．N₂O₃（g）⇌NO₂（g）+NO（g）△H＞0
B．4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0
C．3NO₂（g）+H₂O（l）⇌2HNO₃（aq）+NO（g）△H＜0
D．2CO（g）⇌CO₂（g）+C（s）△H＜0

7. 难度：中等

在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为a mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是（ ）
A．4mol A+2mol B
B．2mol A+1mol B+3mol C+1mol D
C．3mol C+1mol D+1mol B
D．3mol C+1mol D

二、解答题

8. 难度：中等

反应m A+n B⇌p C在某温度下达到平衡．
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是______．
②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动．
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为______态．

9. 难度：中等

已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH₃OH分子间脱水制得：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=23.5kJ•mol^-1．在T₁℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．请回答下列问题：
（1）该条件下反应平衡常数表达式K=______．在T₁℃时，该反应的平衡常数为______，达到平衡时n（CH₃OH）：n（CH₃OCH₃）：n（H₂O）=______．
（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH₃OH）=0.4mol•L^-1、c（H₂O）=0.6mol•L^-1、c（CH₃OCH₃）=1.2mol•L^-1，此时正、逆反应速率的大小：v （正）______ v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”），反应向______进行（填“正反应方向”或“逆反应方向”）．

10. 难度：中等

某学生欲用已知物质的量浓度为1.00mol/L盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液20.00mL，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，______握酸式滴定管的活塞，______摇动锥形瓶，眼睛注视______．直到加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______，记录数据．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏高的是______
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示，则起始读数（图Ⅰ）为______mL，终点读数（图Ⅱ）为______mL；所用盐酸溶液的体积为______ mL，则NaOH的浓度为______．

11. 难度：中等

根据题意，完成下列问题．
（1）常温下，将1mL pH=1的H₂SO₄溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液pH=______．
（2）某温度时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K_W=______．该温度______25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（3）常温下，设pH=5的H₂SO₄的溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₁；pH=9的Ba（OH）₂溶液中由水电离出的H⁺浓度为c₂，则=______．
（4）常温下，pH=13的Ba（OH）₂溶液aL与pH=3的H₂SO₄溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）．
若所得混合溶液呈中性，则a：b=______．
若所得混合溶液pH=12，则a：b=______．