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下列关于电解质的说法正确的是（ ） A．NaHCO3溶于水，其电离方程式为：Na...

下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A．NaHCO3溶于水，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-=H++CO32-
B．SO2的水溶液能导电，所以SO2为电解质
C．浓度均为1 mol/L的NaCl和MgSO4溶液，导电能力相同
D．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性能强
A．HCO3-电离是可逆过程； B．在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质； C．同浓度时所带电荷越多，导电能力越强； D．强电解质的水溶液不一定具有很强的导电能力． 【解析】 A．弱酸酸式盐的电离强中有弱，NaHCO3电离为Na+、HCO3-写等号，HCO3-电离写可逆号，故A错误； B．二氧化硫的水溶液能导电，原因是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，亚硫酸是电解质，二氧化硫是非电解质，故B错误； C．同浓度时，因Na+、Cl-带电荷比Mg2+、SO42-少NaCl溶液导电性比MgSO4弱，故C错误； D．强电解质的水溶液不一定具有很强的导电能力，如硫酸钡，故D正确． 故选D．
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考点分析：
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25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A．C（s）+manfen5.com 满分网O2（g）═CO（g）△H=-393.5 kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
D．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800 kJ/mol
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在0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol•L-1 HCl溶液，平衡向正反应方向移动
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
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将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积变大、pH变小、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积不变、pH不变、呈中性
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下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解
B．乙醇燃烧
C．铝与氧化铁粉未反应
D．氧化钙溶于水
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焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X．
（1）根据题意，可判断出X是______（写化学式）．
（2）写出并配平该反应的化学方程式：______；
（3）当转移的电子总数为a个时，氮气物质的量变化了bmol，阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）______．
（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为______．
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