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25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/...
25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A．C（s）+
O
2（g）═CO（g）△H=-393.5 kJ/mol
B．2H
2（g）+O
2（g）═2H
2O（l）△H=+571.6 kJ/mol
C．CH
4（g）+2O
2（g）═CO
2（g）+2H
2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
D．C
6H
12O
6（s）+6O
2（g）═6CO
2（g）+6H
2O（l）△H=-2800 kJ/mol
考点分析：
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在0.1mol•L
-1 CH
3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH
3COOH⇌CH
3COO
-+H
+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol•L
-1 HCl溶液，平衡向正反应方向移动
D．加入少量CH
3COONa固体，平衡向正反应方向移动
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将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积变大、pH变小、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积不变、pH不变、呈中性
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下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解
B．乙醇燃烧
C．铝与氧化铁粉未反应
D．氧化钙溶于水
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焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH
4Cl、FeCl
3、N
2、Fe
2O
3、Fe和X．
（1）根据题意，可判断出X是______（写化学式）．
（2）写出并配平该反应的化学方程式：______；
（3）当转移的电子总数为a个时，氮气物质的量变化了bmol，阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）______．
（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为______．
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氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO
4溶液和“另一物质”在40-50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体：Cu
+在酸性条件下发生的反应是：
2Cu
+=Cu
2++Cu．
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
（1）在CuSO
4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是
（填氧化剂或还原剂）．
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式
（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是
（填化学式）
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式
．
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