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氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40-50℃时...

氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40-50℃时反应可生成它.CuH具有的性质有:不稳定,易分解,在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体:Cu+在酸性条件下发生的反应是:
2Cu+=Cu2++Cu.
根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:
(1)在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中所起的作用是    (填氧化剂或还原剂).
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式   
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是    (填化学式)
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式   
(1)根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂; (2)CuH在氯气中燃烧,氯气做氧化剂,CuH做还原剂; (3)CuH溶解在稀盐酸中,CuH中的H-失电子,盐酸中H+得电子; (4)Cu+在酸性条件下发生的反应是:2Cu+=Cu2++Cu,稀硝酸具有强氧化性,能和铜反应生成一氧化氮气体. 【解析】 (1)根据化合价的变化判断,CuSO4做氧化剂、所以另一物质做还原剂,故答案为:还原剂; (2)CuH在氯气中燃烧,氯气做氧化剂,CuH做还原剂,所以反应方程式为:2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl; 故答案为:2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl; (3)CuH溶解在稀盐酸中,CuH中的H-失电子,盐酸中H+得电子,所以得到的气体是H2,故答案为:H2; (4)Cu+在酸性条件下发生的反应是:2Cu+=Cu2++Cu,稀硝酸具有强氧化性,CuH具有还原性,二者反应生成一氧化氮气体、铜离子、H2O, 故答案为:CuH+3H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑.
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考点分析:
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