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高中化学试题
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实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+...
实验用含有杂质（FeO、Fe
2
O
3
）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe
3+
在PH=5时已完全沉淀，其分析错误的是（ ）
A．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种
B．利用Cu（OH）
2
替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果
C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次
D．若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳
样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入CuO或Cu（OH）2等物质的调节溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体． 【解析】 A．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，用到量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒以及容量瓶等仪器，故A错误； B．Cu（OH）2和CuO都与溶液中H+反应，起到调节溶液PH的作用，并不引入新的杂质，故B正确； C．固体具有吸附性，过滤时表面有可溶性物质，可向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次，可洗涤晶体，故C正确； D．测定结晶水的含量，通过解热固体，脱去结晶水，称量质量的变化可的结晶水的个数，加热用到坩埚和坩埚钳，故D正确． 故选A．
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考点分析：
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根据右图可判断下列离子方程式中错误的是（ ）
A．2Ag（s）+Cd
2+
（aq）=2Ag
+
（aq）+Cd（s）
B．Co
2+
（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd
2+
（aq）
C．2Ag
+
（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd
2+
（aq）
D．2Ag
+
（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co
2+
（aq）
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向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl
3
溶液，生成沉淀Al（OH）
3
的量随AlCl
3
加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．a点对应的溶液中：Na
+
、Fe
3+
、SO
4
2-
、HCO
3
-
B．b点对应的溶液中：Na
+
、S
2-
、SO
4
2-
、Cl
-
C．c点对应的溶液中：Ag
+
、Ca
2+
、NO
3
-
、F
-
D．d点对应的溶液中：K
+
、NH
4
+
、I
-
、CO
3
2-
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镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量为（ ）
A．6g
B．8g
C．10g
D．12g
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下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
①Fe+Cu
2+
═Fe
2+
+Cu ②Ba
2+
+2OH
-
+2H
+
+SO
4
2-
═BaSO
4
↓+2H
2
O
③Cl
2
+H
2
O═H
+
+Cl
-
+HClO ④CO
3
2-
+2H
+
═CO
2
↑+H
2
O ⑤Ag
+
+Cl
-
═AgCl↓
A．只有③
B．②③
C．③⑤
D．①④
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在浓盐酸中H
3
AsO
3
与SnCl
2
反应的离子方程式为：3SnCl
2
+12Cl
-
+2H
3
AsO
3
+6H
+
=2As+3SnCl
6
2-
+6M 关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是H
3
AsO
3
； ②还原性：Cl
-
＞As； ③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； ④M为OH
-
；⑤SnCl
6
2-
是氧化产物．
A．①③⑤
B．①②④⑤
C．①②③④
D．只有①③
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试题属性
题型：选择题
难度：中等
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