Question

焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH₄Cl、FeCl₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X．
（1）根据题意，可判断出X是______（写化学式）．
（2）写出并配平该反应的化学方程式：______；
（3）当转移的电子总数为a个时，氮气物质的量变化了bmol，阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）______．
（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为______．

Answer

（1）根据焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物，利用元素守恒来分析X；
（2）根据Fe元素的化合价降低、N元素的化合价升高，利用电子守恒及质量守恒定律来配平反应；
（3）根据生成氮气时转移的电子来计算；
（4）根据化学方程式及起氧化剂作用的氧化铁来计算．
【解析】
（1）根据焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为NH4C1、Fe2O3，
则该反应得生成物为FeC13、N2、Fe和X，
根据元素守恒可知X中含有H、O元素，则X为H2O，
故答案为：H2O；
（2）由反应物和生成物可知，
NH4C1+Fe2O3→Fe+FeC13+N2↑+H2O，
该反应Fe元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由-3价升高到0，
根据电子守恒可知，得电子数=失去电子数=18e-，则
6NH4C1+Fe2O3→6Fe+FeC13+3N2↑+H2O，
再质量守恒定律可知，配平的化学反应为6NH4C1+4Fe2O3═6Fe+2FeC13+3N2↑+12H2O，
故答案为：6NH4C1+4Fe2O3═6Fe+2FeC13+3N2↑+12H2O；
（3）由6NH4C1+4Fe2O3═6Fe+2FeC13+3N2↑+12H2O可知，生成3molN2时转移的电子数为18mole-，
设阿伏加德罗数常数为x，由转移的电子总数为a个时，氮气物质的量变化了bmol，
则，解得x=，故答案为：；
（4）11.2L（标准状况）的气体，其物质的量为=0.5mol，
由6NH4C1+4Fe2O3═6Fe+2FeC13+3N2↑+12H2O可知，
气体与起氧化剂作用的氧化铁得关系为，33N2↑～3Fe2O3，
则被还原的物质的质量为0.5mol×160g/mol=80g，
故答案为：80．