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图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时...

图中C%表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间．图Ⅰ为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；图Ⅱ为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线．同时符合以下两个图象的反应是（ ）
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A．N2O3（g）⇌NO2（g）+NO（g）△H＞0
B．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
C．3NO2（g）+H2O（l）⇌2HNO3（aq）+NO（g）△H＜0
D．2CO（g）⇌CO2（g）+C（s）△H＜0
由图Ⅰ可知，到达平衡后，增大压强逆反应速率增大更大，平衡向逆反应移动，说明气体反应物的化学计量数之和小于气体生成物的化学计量数之和，由图Ⅱ可知，温度越高平衡时反应物的百分含量越高，说明升高温度，平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，据此结合选项解答． 【解析】 A、N2O3（g）⇌NO2（g）+NO（g）△H＞0，正反应是气体物质的量增大的反应，但正反应是吸热反应，不符合反应特征，故A不符合； B、4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，正反应是气体物质的量增大的反应，且正反应是放热反应，符合反应特征，故B符合； C、3NO2（g）+H2O（l）⇌2HNO3（aq）+NO（g）△H＜0，反应前后气体物质的量不变，正反应是放热反应，不符合反应特征，故C不符合； D、2CO（g）⇌CO2（g）+C（s）△H＜0，正反应是气体物质的量减小的反应，正反应是放热反应，不符合反应特征，故D不符合； 故选B．
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考点分析：
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下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A．NaHCO3溶于水，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-=H++CO32-
B．SO2的水溶液能导电，所以SO2为电解质
C．浓度均为1 mol/L的NaCl和MgSO4溶液，导电能力相同
D．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性能强
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25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）
A．C（s）+manfen5.com 满分网O2（g）═CO（g）△H=-393.5 kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
D．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800 kJ/mol
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在0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol•L-1 HCl溶液，平衡向正反应方向移动
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
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将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积变大、pH变小、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积不变、pH不变、呈中性
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下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A．碳酸钙受热分解
B．乙醇燃烧
C．铝与氧化铁粉未反应
D．氧化钙溶于水
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