1. 难度:中等 | |
“纳米材料”是粒子直径为1~100nm(纳米)的材料,纳米碳就是其中的一种.若将纳米碳均匀地分散到某分散剂中形成均一较稳定的体系,所形成的物质( ) ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后,会析出黑色沉淀. A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥ |
2. 难度:中等 | |
将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间,可得到红褐色液体,此液体不具有的性质是( ) A.光束通过该液体时形成光亮的“通路” B.插入石墨电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深 C.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生 D.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成 |
3. 难度:中等 | |
常温下,在溶液中可以发生反应:X+2Y3+═X2++2Y2+,则下列解释:①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有还原性;④Y2+是氧化产物;⑤Y2+具有还原性;⑥Y3+的氧化性比X2+要强.其中正确的是( ) A.②④⑥ B.①③④ C.②⑤ D.①③⑤⑥ |
4. 难度:中等 | |
下列离子方程式书写正确的是( ) A.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+═BaSO4↓ B.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O C.苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳: D.氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
5. 难度:中等 | |
在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是( ) A.两种气体的压强相等 B.O2比O3质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等 |
6. 难度:中等 | |
在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为( ) A.1:1:1 B.4:3:2 C.2:3:1 D.2:2:1 |
7. 难度:中等 | |
镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料,工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却,下列可作为冷却剂的是( ) ①CO2②O2③Ar ④H2⑤N2⑥Cl2. A.①② B.③④ C.③⑥ D.③⑤ |
8. 难度:中等 | |
下列说法中正确的是( ) A.氨水能够导电,故氨水是电解质 B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质 C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质 D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2- |
9. 难度:中等 | |
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA B.1mol Na2O2与足量H2O充分反应,转移的电子数为2NA C.7.8g Na2O2中含有的阴离子数等于0.1NA D.0.5mol雄黄(As4S4,结构如图)含有NA个S-S键 |
10. 难度:中等 | |
同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列有关反应中同位素示踪表示正确的是( ) A.2Na218O2+2H2O→4Na18OH+O2↑ B.2KMnO4+5H218O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O C.NH4Cl+2H2O⇌NH3•2H2O+HCl D.K37ClO3+6HCl→K37Cl+3Cl2↑+3H2O |
11. 难度:中等 | |
某溶液中大量存在以下五种离子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1,则M可能为( ) A.Mg2+ B.Fe2+ C.CO32- D.Ba2+ |
12. 难度:中等 | |
两份铝屑,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量NaOH溶液反应,产生的氢气的体积比为1:2(相同状况下),则第一份与第二份铝屑的质量比为( ) A.1:l B.1:2 C.1:3 D.2:1 |
13. 难度:中等 | |
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂.一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列说法中不正确的是( ) A.Na2O2在反应中只作氧化剂 B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C.O2是氧化产物 D.2molFeSO4发生反应时,共有10mol电子转移 |
14. 难度:中等 | |
一定温度下,mg某物质A在足量氧气中充分燃烧,使燃烧产物跟足量过氧化钠反应,过氧化钠质量增加了ng,且n=m,符合此要求的物质可能是( ) ①H2②CO③H2和CO的混合物④HCOOCH3⑤CH3CHO. A.⑤ B.只有①② C.④⑤ D.①②③④ |
15. 难度:中等 | |
将溶质质量分数为a%,物质的量浓度为c1 mol•L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使其溶质质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2 mol•L-1,则c1和c2的数值关系是( ) A.c2=c1 B.c2<c1 C.c2>2c1 D.无法确定 |
16. 难度:中等 | |
在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M 关于该反应的说法中正确的组合是( ) ①氧化剂是H3AsO3; ②还原性:Cl->As; ③每生成1molAs,反应中转移电子的物质的量为3mol; ④M为OH-;⑤SnCl62-是氧化产物. A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③④ D.只有①③ |
17. 难度:中等 | |
下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是( ) ①Fe+Cu2+═Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O ③Cl2+H2O═H++Cl-+HClO ④CO32-+2H+═CO2↑+H2O ⑤Ag++Cl-═AgCl↓ A.只有③ B.②③ C.③⑤ D.①④ |
18. 难度:中等 | |
镁铁混合物4.9g,溶解在过量某浓度的稀硝酸中,完全反应得到标况下气体2.24L(假设气体全为NO),则向反应后的溶液中加入足量的烧碱,则可生成沉淀的质量为( ) A.6g B.8g C.10g D.12g |
19. 难度:中等 | |
向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( ) A.a点对应的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、HCO3- B.b点对应的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl- C.c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、F- D.d点对应的溶液中:K+、NH4+、I-、CO32- |
20. 难度:中等 | |
根据右图可判断下列离子方程式中错误的是( ) A.2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) B.Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq) C.2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq) |
21. 难度:中等 | |
实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程,Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是( ) A.用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸,玻璃仪器一般只有3种 B.利用Cu(OH)2替代CuO也可调试溶液PH不影响实验结果 C.洗涤晶体:向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体,自然流下,重复2-3次 D.若要实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳 |
22. 难度:中等 | |
某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物,进行了下列实验:(1)用如图所示实验装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料,不与水和铁反应). ①反应一段时间后,有肥皂泡吹起时,用点燃的火柴靠近肥皂泡,当听到 ______时,说明“铁与水蒸气”能够进行反应. ②写出铁与水蒸气反应的化学方程式______ Fe3O4+4H2 |
23. 难度:中等 | |
A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图所示. (1)若A是淡黄色化合物;D是CO2;C为NaOH. ①写出A的电子式______ ②写出反应Ⅱ的化学方程式______ (2)若A是地壳中含量最多的金属元素的单质,B在火焰上灼烧时火焰呈黄色,E是一种无色无味的气体,遇澄清的石灰水变浑浊. ①写出B的化学式______②写出反应Ⅲ的离子方程式______ ③用单线桥法表示反应Ⅰ电子转移的方向和数目______. |
24. 难度:中等 | |
离子反应是中学化学中重要的反应类型.回答下列问题: (1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在______. ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物 (2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系.如分解反应和氧化还原反应可表示为下图.请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系. (3)离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语,请写出下列反应的离子方程式: 向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,反应的离子方程式______. 在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液,此时离子方程式为______. |
25. 难度:中等 | |
氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40-50℃时反应可生成它.CuH具有的性质有:不稳定,易分解,在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体:Cu+在酸性条件下发生的反应是: 2Cu+=Cu2++Cu. 根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题: (1)在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中所起的作用是 (填氧化剂或还原剂). (2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式 (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 (填化学式) (4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式 . |
26. 难度:中等 | |
焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵,其作用是消除焊接处的铁锈.发生的反应体系中共有六种物质:NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X. (1)根据题意,可判断出X是______(写化学式). (2)写出并配平该反应的化学方程式:______; (3)当转移的电子总数为a个时,氮气物质的量变化了bmol,阿伏加德罗数常数为(用含a、b的代数式表示)______. (4)反应中被氧化产生了11.2L(标准状况)的气体时,被还原的物质的质量为______. |