2010-2011学年广东省梅州市东山中学高一（下）期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）
A．47
B．57
C．61
D．175

2. 难度：中等

下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）
A．铝片与稀硫酸反应
B．Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应
C．灼热的炭与二氧化碳反应
D．氢氧化钠与盐酸的中和反应

3. 难度：中等

反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（ ）
A．v（X）=0.05mol•L^-1•min^-1
B．v（Z）=0.10mol•L^-1•min^-1
C．v（Y）=0.10mol•L^-1•min^-1
D．v（W）=0.05mol•L^-1•s^-1

4. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色
B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质
C．油脂、蛋白质都含有C、H、O三种元素
D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

5. 难度：中等

下列化学电池不易造成环境污染的是（ ）
A．铅蓄电池
B．锌锰电池
C．镍镉电池
D．氢氧燃料电池

6. 难度：中等

现代医学证明，硒是人体中14种必需的营养元素之一，缺硒与贫血、冠心病、不孕症、癌症等疾病直接相关．因此，硒被誉为“生命的奇效元素”．已知硒元素与氧元素同主族，则下列关于硒的叙述中不正确的是（ ）
A．H₂Se比H₂O稳定
B．最高价氧化物的水化物化学式为H₂SeO₄
C．它有两种氧化物SeO₂和SeO₃
D．其单质常温下呈固态

7. 难度：中等

下列电子式中，正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．

8. 难度：中等

某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（ ）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Fe-3e^-=Fe³⁺

9. 难度：中等

对下列有机反应类型的认识中，错误的是（ ）
A．；取代反应
B．CH₂=CH₂+HBrCH₃-CH₂Br；加成反应
C．CH₄+Cl₂CH₃Cl+HCl；置换反应
D．CH₃CH₂OH+3O₂2CO₂+3H₂O；氧化还原反应

10. 难度：中等

在反应C（s）+CO₂（g）⇌2CO（g）中，可使反应速率明显增大的措施是：①增大压强；②升高温度；③增大CO₂的浓度；④增加碳的量；⑤降低压强（ ）
A．①②③
B．②③④
C．①②③④
D．②③④⑤

11. 难度：中等

对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．化学反应的限度是不可改变的
C．化学反应的限度与时间的长短无关
D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

12. 难度：中等

某有机物的结构为 ，这种有机物不可能具有的性质是（ ）
A．能跟NaOH溶液反应
B．能使酸性KMnO₄溶液褪色
C．能发生酯化反应
D．能发生水解反应

13. 难度：中等

能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．H⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SiO₃^2-
B．Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-
C．K⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、NO₃^-
D．NH₄⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-

14. 难度：中等

与CH₃CH₂CH=CH₂互为同分异构体的是（ ）
A．
B．CH₂=CH-CH=CH₂
C．
D．

15. 难度：中等

“绿色化学”是指从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用．下列化学反应中不符合“绿色化学”概念的是（ ）
A．除硫酸厂尾气：SO₂+2NH₃+H₂O=（NH₄）₂SO₃
B．消除硝酸工业尾气氮氧化物的污染：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
C．制硫酸铜：Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
D．制硫酸铜：2Cu+O₂=2CuO；CuO+H₂SO₄（稀）=CuSO₄+H₂O

16. 难度：中等

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则正确的是（ ）
A．原子半径：丙＞丁＞乙
B．单质的还原性：丁＞丙＞甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

17. 难度：中等

酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（ ）
A．酯化反应的产物只有酯
B．酯化反应的实质是醇脱羟基，酸脱羟基上的氢原子
C．酯化反应是有限度的
D．浓硫酸可做酯化反应的催化剂

18. 难度：中等

下列各组中的实验现象不能用相似的原理解释的是（ ）
A．葡萄糖和福尔马林（含甲醛）与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生砖红色沉淀
B．活性炭和SO₂均能使品红溶液褪色
C．在苯、已烯中加入溴水振荡静置后，溴水层的颜色均变浅或褪去
D．金属钠遇水和乙醇均能产生氢气

19. 难度：中等

海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化不能得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

20. 难度：中等

一定温度下的定容容器中，反应A₂（g）+B₂（g） 2AB（g）达到平衡标志的是（ ）
A．单位时间内生成2nmolAB同时消耗nmolB₂
B．单位时间总物质的量不随时间的变化而变化
C．单位时间内生成nmolA₂同时消耗nmolB₂
D．容器内各组分的物质的量不随时间的变化而变化

二、填空题

21. 难度：中等

下表是元素周期表中短周期元素部分，表中字母分别代表一种元素：

a							b
			d	e	f
c			g			h

（1）上述    元素（填元素名称）可以形成硬度最大的单质．
（2）“神舟”六号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的 CO₂，并释放出O₂，你认为该物质应该是由上表中的    和    元素（填元素名称）组成的．飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气体分子是    ．
（3）表中元素g的氢化物稳定性比元素e的氢化物的稳定性    （填“强”或“弱”）．
（4）将潮湿的由h元素构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色．则甲装置中所盛试剂可能是    ．
①浓硫酸                ②NaOH溶液
③KI溶液               ④饱和食盐水
（5）写出h元素构成的单质与水反应的化学方程式：    ．

22. 难度：中等

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）乙醇、乙酸分子中的官能团分别是    、   
（2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止    ．
（3）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是    ．
（4）该反应属于哪类反应类型    ．
A．加成反应    B．取代反应    C．水解反应    D．酯化反应     E．可逆反应
（5）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式    ．
（6）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）．在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体．请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？    ．
（7）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是    ；其反应方程式为    ．
此外，乙烯能用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：

工艺二：

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用    （填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．

三、解答题

23. 难度：中等

I．市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、碳粉、木屑与少量氯化钠、水等．它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝．使用时启开塑料袋上的气孔，轻轻揉搓就会放出热量来．当使用完后还会发现有铁锈生成．依上述现象回答：
（1）碳粉的主要作用是______．
（2）加入氯化钠的作用是______． 
（3）试写出上述变化过程中负极的电极反应式，负极：______．
Ⅱ．将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．若该电池中两电极的总重量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积（标准状况）．（要写计算过程）

24. 难度：中等

实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是______．
（2）操作Ⅱ的目的是______．
（3）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：______．
（4）所得滤液B是NH₄NO₃溶液，检验滤液中含有CO₃^2-的方法是：______．
（5）写出滤液B的一种用途：______．