Question

反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（ ）
A．v（X）=0.05mol•L^-1•min^-1
B．v（Z）=0.10mol•L^-1•min^-1
C．v（Y）=0.10mol•L^-1•min^-1
D．v（W）=0.05mol•L^-1•s^-1

Answer

根据v=计算v（Y），再利用速率之比等于化学计量数之比求出用其它物质表示的反应速率，据此判断．
【解析】
v（Y）==0.05mol•L-1•min-1，
A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（X）=3v（Y）=3×0.05mol•L-1•min-1=0.15mol•L-1•min-1，故A错误；
B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（Z）=2v（Y）=2×0.05mol•L-1•min-1=0.1mol•L-1•min-1，故B正确；
C、v（Y）==0.05mol•L-1•min-1，故C错误；
D、速率之比等于化学计量数之比，所以v（W）=2v（Y）=2×0.05mol•L-1•min-1=0.1mol•L-1•min-1=0.001705mol•L-1•s-1，故D错误．
故选B．