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美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293...

美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）
A．47
B．57
C．61
D．175
根据质子数+中子数=质量数，原子的质子数=核外电子数，及质子数为118、质量数为293的新元素来解答本题． 【解析】 质子数+中子数=质量数，所以该原子的中子数=质量数-质子数=293-118=175；原子的质子数=核外电子数=118， 所以该元素原子核内的中子数-核外电子数=175-118=57． 故选B．
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考点分析：
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向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t～t1阶段c（B）未画出．
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（1）若t1=15min，则t～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=______．
（2）t4～t5阶段改变的条件为______，B的起始物质的量为______．
（3）判断图一中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）______．
①2v正（A）=3v逆（C）
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④A、B、C的浓度都不再发生变化
（4）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：______．
（5）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为______．
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化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：
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已知：R-CH=CH2manfen5.com 满分网 R-CH2CH2OH（B2 H6为乙硼烷）
回答下列问题：
（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88g CO2和45g H2O．
A的分子式是______
（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为______；
（3）在催化剂存在下1mol F与2mol H2反应，生成3-苯基-1-丙醇．F的结构简式是______
（4）反应①的反应类型是______；
（5）反应②的化学方程式为______
（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：______．
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z原子最外层电子数是次外层的三倍
M与X、Y、Z既能形成10电子分子又能形成18电子分子
完成下列问题：
（1）元素T在周期表中位于第______周期第______纵行．
（2）T、X、Y、Z、M原子半径由大到小的顺序是______．
（3）元素Z与M可形成4原子18电子的分子，该分子的电子式是______．
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这______．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c． Z的氢化物沸点比T的氢化物沸点高
d．Z单质可将T单质从其氢化物水溶液中置换出来
（5）Y、Z、M可以形成一种盐，此盐中M、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是______，已知该盐溶液的pH值为5，则该盐溶液中水电离出的氢离子浓度为______．
（6）右图为元素X与Z形成的化合物分子XZ2的晶胞结构，在该晶胞中，离每一个XZ2最近的XZ2有______个，若
已知该晶胞的边长为a cm，XZ2的摩尔质量为M g/mol，阿伏伽德罗常数为NA．则该晶胞的密度为______g/cm3．（写出表达式）

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维生素C（C6H8O6，相对分子质量为176）可溶于水，具有强还原性，在碱性溶液中易被空气氧化，在酸性介质中较为稳定．维生素C通常用标准I2溶液（I2在水中溶解度很小，易溶于KI溶液，I2+I-manfen5.com 满分网I3-，故标准I2溶液应配成I2的KI溶液）进行滴定，原理如下：
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（1）滴定过程中应选用______（填酸式或碱式）滴定管盛放标准I2溶液，滴定所用的指示剂为______，出现______现象时即为滴定终点．
（2）待测维生素C溶液在配制过程中，可以加入下列试剂中的______（填字母）
A．0.1mol•L-1CH3COOHB．0.1mol•L-1 HNO3
C．0.1mol•L-1NaOH            D．0.1mol•L-1Na2SO3
（3）配制一定物质的量浓度的标准I2溶液所需玻璃仪器有______（填字母）
A．容量瓶   B．胶头滴管    C．玻璃棒    D．烧杯   E．量筒
（4）将1.0g 维生素样品制成100mL溶液，取25mL用0.1mol•L-1的I2溶液滴定，滴定前后滴定管中示数如图，则样品中维生素C的质量分数为______．

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将amol钠和amol铝一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度为dg/mL，下列说法正确的是（ ）
A．该溶液的物质的量浓度：manfen5.com 满分网
B．所得气体体积一定为44.8aL
C．该溶液的质量分数：manfen5.com 满分网
D．向溶液中通入过量CO2，未见白色沉淀
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