2010年北京市高考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e^-═Fe³⁺

2. 难度：中等

下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）
A．H₂SO₄、NaOH--腐蚀品
B．CH₄、C₂H₄--易燃液体
C．CaC₂、Na--遇湿易燃物品
D．KMnO₄、K₂CrO₇--氧化剂

3. 难度：中等

下列说法正确的是（ ）
A．的结构中含有脂基
B．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同
C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C₃H₆O₃）
D．脂肪和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物

4. 难度：中等

用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合
理的是（ ）

A．上下移动①中铜丝可控制SO₂的量
B．②中选用品红溶液验证S0₂的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的S0₂
D．为确认CuS0₄生成，向①中加水，观察颜色

5. 难度：中等

下列解释实验事实的方程式不正确的是（ ）
A．0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH＞1：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺
B．“NO₂球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO₂（g）（红棕色）⇌N₂O₄（g）（无色）△H＜0
C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H⁺+2NO₃^-⇌3Fe²⁺+2NO₂+4H₂O
D．向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-

6. 难度：中等

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析正确的是（ ）
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO₄与ZnS反应的离子方程式是Cu²⁺+S^2-═CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应，然后硫酸铜与ZnS、PbS发生复分解反应生成更难溶的CuS

7. 难度：中等

某温度下，H₂（g）+CO₂（g）⇌H₂O（g）+CO（g）  的平衡常数K=．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度如表所示．下列判断不正确的是（ ）

起始浓度	甲	乙	丙
c（H2）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO2）/mol/L	0.010	0.010	0.020

A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%
B．平衡时，甲中和丙中H₂的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c（CO₂）是甲中的2倍，是0.012mol/L
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

二、填空题

8. 难度：中等

由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究X的组成．
查阅资料：
①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝．
②Al³⁺在pH=5.0时沉淀完全；Mg²⁺在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全．
实验过程：
I．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液．
Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤．
Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C．
（1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是    ．
（2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、    ．
（3）Ⅲ中生成B的离子方程式是    ．
（4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是    ．
（5）沉淀C的化学式是    ．
（6）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：1：3，则X的化学式是    ．

三、解答题

9. 难度：中等

某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和MH₃•H₂O的形式存在，该废水的处理流程如图1所示：
（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：______．
②用化学平衡原理解释通空气的目的：______．
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-．两步反应的能量变化示意图如图2所示：
①第一步反应是______反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是______．
②1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的热化学方程式是______．
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂．若该反应消耗32g CH₃OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是______．

10. 难度：中等

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）．

实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸．
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是______．
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是______．
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是______．
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是______．
（5）过程Ⅲ实验的目的是______．
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下______，得电子能力逐渐减弱．

11. 难度：中等

镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂（）的合成路线如图所示：①②

已知：RCHORCHCOOHOH；RCOOHRCClORCOOR′（R、R′代表烃基）
（1）A的含氧官能团的名称是______．
（2）A在催化剂作用下可与H₂反应生成B．该反应的反应类型是______．
（3）酯类化合物C的分子式是C₁₅H₁₄O₃，其结构简式是______．
（4）A发生银镜反应的化学方程式是______．
（5）扁桃酸（）有多种同分异构体．属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有______种，写出其中一种含亚甲基（-CH₂-）的同分异构体的结构简式______．
（6）F与M合成高分子树脂的化学方程式是______．
（7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是______．