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高中化学试题
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下列解释实验事实的方程式不正确的是( ) A.0.1mol/LCH3COOH溶液...
下列解释实验事实的方程式不正确的是( )
A.0.1mol/LCH
3
COOH溶液的pH>1:CH
3
COOH⇌CH
3
COO
-
+H
+
B.“NO
2
球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO
2
(g)(红棕色)⇌N
2
O
4
(g)(无色)△H<0
C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H
+
+2NO
3
-
⇌3Fe
2+
+2NO
2
+4H
2
O
D.向Na
2
CO
3
溶液中滴入酚酞,溶液变红:CO
3
2-
+H
2
O⇌HCO
3
-
+OH
-
A、根据pH可判断醋酸为弱电解质,电离方程式应用可逆号; B、根据温度对化学平衡移动的影响来分析; C、铁溶于稀硝酸,溶液变黄说明铁被氧化为三价铁离子; D、根据碳酸根离子的水解生成氢氧根离子来分析. 【解析】 A、0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1,则醋酸电离生成的氢离子的浓度小于0.1mol/L,即醋酸为弱电解质,其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+,故A正确; B、因2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)△H<0,该反应为放热反应,在冷水中该反应向正反应方向移动,则颜色变浅,故B正确; C、铁溶于稀硝酸,溶液变黄,铁被氧化为三价铁离子,离子反应为Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2O,故C错误; D、因碳酸根离子水解使碳酸钠溶液显碱性,CO32-+H2OHCO3-+OH-,故向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红,故D正确; 故选C.
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考点分析:
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2
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2
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2
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4
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3
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6
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3
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2
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-
═Fe
3+
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3
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试题属性
题型:选择题
难度:中等
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