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下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护...
下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-═Fe3+
考点分析：
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阿立哌唑（A）是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到．
线路一：
线路二：
（1）E的结构简式为______．
（2）由C、D生成化合物F的反应类型是______．
（3）合成F时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G的结构简式为______．
（4）H属于α-氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体．H能与FeCl
3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种．写出两种满足上述条件的H的结构简式：______．
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（1）写出Co
2+离子基态的价电子排布式：______．
（2）SO
32-的空间构型是：______．
（3）OCN
-与CO
2是等电子体，则OCN
-中C原子的杂化方式是：______．
（4）六方氮化硼（BN）晶体具有很高的熔点，B原子和N原子均为sp
2杂化．该晶体中存在的作用力有：______．
（5）元素O、Mg、Ni可形成一种晶体，其晶胞如图所示．在晶体中，每个Ni
2+离子与______个Mg
2+离子配位．该晶体的化学式是______．
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普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：
（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是______．
（2）为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学方程式为______．为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施．
（3）喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______．
（4）喷洒Zn（C
2H
5）
2，Zn（C
2H
5）
2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理______．
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实验室模拟用工业废弃固体（含有Cu
2S、Al
2O
3、Fe
2O
3、SiO
2等）制取粗铜、绿矾和明矾[Kal（SO
4）
2•12H
2O]的操作流程如下：
（1）试剂x是______（写化学式）．
（2）配平下列方程式：
______MnO
4-+______SO
2+______H
2O=Mn
2+______SO
42-______H
+（3）为了分析产品（绿矾）中铁元素的含量，某同学称取20.0g样品配成100mL溶液，移取25.00mL用1.000×10
-1mol•L
-1KMnO
4标准溶液进行滴定（MnO
4-被还原为Mn
2+）．
请回答下列问题：
①滴定时，KmnO
4标准溶液应盛放在______（填仪器名称）中．
②若达到滴定终点消耗KmnO
4标准溶液体积为25.00mL，则该产品中铁元素的质量分数为______．
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（1）在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol发生反应：
2NO（g）+2CO（g）
2CO
2（g）+N
2（g）．n（CO
2）随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图所示．请回答下列问题：
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应反应从开始到平衡时用CO
2表示的平均反应速率分别为υ（Ⅰ）、υ（Ⅱ）、υ（Ⅲ），则三者大小关系为______．
②该反应△H______0（填“＞”、“=”或“＜”）；曲线II对应平衡常数K=______；曲线Ⅱ对应的反应达平衡后，再通入2mol NO和2mol CO并保持温度不变，则再达平衡时NO的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）①25℃时，将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应后测得溶液pH为a（a≠7），则c（HCOO
-）______c（Na
+）（填“＞”、“=”或“＜”），则HCOO
-的水解平衡常数（K
h）可近似表示为______（用含a的代数式表示）．
②一定温度下，0.2mol/L HCOOH溶液加水稀释过程中，下列各项中随着加水量的增加而减小的是______（填写字母序号）．
a．n（H
+） b．c（H
+）•c（OH
-） c.
d.
．
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