Question

（1）写出Co²⁺离子基态的价电子排布式：______．
（2）SO₃^2-的空间构型是：______．
（3）OCN^-与CO₂是等电子体，则OCN^-中C原子的杂化方式是：______．
（4）六方氮化硼（BN）晶体具有很高的熔点，B原子和N原子均为sp²杂化．该晶体中存在的作用力有：______．
（5）元素O、Mg、Ni可形成一种晶体，其晶胞如图所示．在晶体中，每个Ni²⁺离子与______个Mg²⁺离子配位．该晶体的化学式是______．

Answer

（1）Co是27号元素，Co2+离子核外3d电子为其价电子；
（2）根据价层电子对互斥理论确定其空间构型；
（3）根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式；
（4）六方氮化硼的结构与石墨类似，根据石墨的结构确定该晶体中存在的作用力；
（5）每个Ni2+离子的Mg2+离子配位数=2×8×，利用均摊法确定其化学式．
【解析】
（1）Co是27号元素，Co2+离子核外有25个电子，3d电子为其价电子，3d能级上有7个电子，所以其价电子排布式为3d7，故答案为：3d7；
（2）SO32-中S原子价层电子对=3+，且有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故答案为：三角锥型；
（3）OCN-中C原子价层电子对=2+，所以采用sp杂化，故答案为：sp；
（4）六方氮化硼的结构与石墨类似，故其晶体也是分层结构，层间是分子间作用力，层内的B原子与N原子间是极性共价键，故答案为：共价键、范德华力（或分子间作用力）；
（5）每个Ni2+离子的Mg2+离子配位数=2×8×=8，该晶胞中镁离子个数=4×，镍离子个数=8×=1，氧离子个数=12×，所以其化学式为：Mg2NiO3，
故答案为：8，Mg2NiO3．