Question

一定质量的某铁的氧化物Fe_xO_y，与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700mL，放出2.24L NO气体（标准状况）．则该铁的氧化物的化学式为（ ）
A．FeO
B．Fe₂O₃
C．Fe₃O₄
D．Fe₈O₁₀

Answer

铁的氧化物FexOy，与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应，生成Fe（NO3）3，硝酸被还原生成N0，根据n=计算NO的物质的量，利用氮原子守恒计算n[Fe（NO3）3]，根据电子转移守恒计算氧化物FexOy中Fe元素的平均化合价，据此解答．
【解析】
铁的氧化物FexOy，与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应，生成Fe（NO3）3，硝酸被还原生成N0，
NO的物质的量物质的量为=0.1mol，
根据氮原子守恒，3n[Fe（NO3）3]+n（NO）=n（HNO3），故3n[Fe（NO3）3]+0.1mol=0.7L×4mol/L，
解得n[Fe（NO3）3]=0.9mol
令氧化物FexOy中Fe元素的平均化合价为a，根据电子转移守恒，则0.9mol×（3-a）=0.1mol×（5-2），
解得a=，故x=2y，则x：y=3：4，故该氧化物的化学式为Fe3O4，
故选C．