Question

实验室模拟用工业废弃固体（含有Cu₂S、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等）制取粗铜、绿矾和明矾[Kal（SO₄）₂•12H₂O]的操作流程如下：

（1）试剂x是______（写化学式）．
（2）配平下列方程式：
______MnO₄^-+______SO₂+______H₂O=Mn²⁺______SO₄^2-______H⁺
（3）为了分析产品（绿矾）中铁元素的含量，某同学称取20.0g样品配成100mL溶液，移取25.00mL用1.000×10^-1mol•L^-1KMnO₄标准溶液进行滴定（MnO₄^-被还原为Mn²⁺）．
请回答下列问题：
①滴定时，KmnO₄标准溶液应盛放在______（填仪器名称）中．
②若达到滴定终点消耗KmnO₄标准溶液体积为25.00mL，则该产品中铁元素的质量分数为______．

Answer

（1）根据产物与反应物的特点进行分析；
（2）根据化合价升降法即可配平化学方程式；
（3）氧化还原反应的计算原则是电子得失总数相等，得出KMnO4与Fe2+的对应关系，由KMnO4求出Fe2+的量，因为样品配成了100mL溶液，滴定时取用了25.00mL，所以乘以4．
【解析】
（1）加入KOH后，溶液B含有KAlO2，而最后产物为明矾，所以X为H2SO4（或KHSO4），故答案为：H2SO4（或KHSO4）；
（2）Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，降低5价；S元素的化合价由+4价升高到+6价，升高了2价，最小公倍数为10，然后用观察法配平其它系数，
故答案为：2；5；2；2；5；4；
（3）①高锰酸钾具有强氧化性，能氧化橡胶管，只能盛放在酸式滴定管中．故答案为：酸式滴定管； 
②根据电子守恒可知：KMnO4→5Fe2+，20.0g样品中含铁：0.025L×0.1mol/L×5×4×56g/mol=2.8g，则该产品中铁元素的质量分数为=14%，故答案为：14%．