1. 难度:中等 | |
化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列叙述不正确的是( ) A.晶体硅是光导纤维、芯片的主要成分 B.在海轮外壳上镶嵌锌块,会减缓船体的锈蚀 C.工业上用石灰对煤燃烧后的烟气进行脱硫,并能制取石膏 D.氯气是合成农药、染料和药品的重要原料 |
2. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.相同物质的量的O2和O3,体积相同 B.离子化合物一定含有离子键,可能含有共价键 C.由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性,可推知氧化性:Cl2>S D.常温下,等体积、pH均为3的醋酸和硫酸分别与完全相同的镁条反应,硫酸产生氢气速率快 |
3. 难度:中等 | |
下列关于常见有机化合物的说法中正确的是( ) A.分子式为C4H10的物质具有三种分子结构 B.甲烷、苯、乙酸在一定条件下都能发生取代反应 C.丝绸和棉花的组成元素相同,分子结构不同,因而性质不同 D.用氢氧化钠溶液与乙酸乙酯充分混合并振荡,以除去其中的乙酸 |
4. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.金属元素不可能形成含氧酸根离子 B.元素R的含氧酸的化学式是H2RO3,则其气态氢化物的化学式就是RH4 C.金属与非金属元素分界线附近的元素是过渡元素 D.形成化合物种类最多的元素在IVA族 |
5. 难度:中等 | |
下列实验方案可行或结论正确的是( ) A.用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl B.可用加热氯化铵的方法制取氨气 C.用加热的方法可除去碳酸钠粉末中的碳酸氢钠 D.在酸碱中和滴定实验中,当锥形瓶中溶液的颜色发生突变时即达到滴定终点 |
6. 难度:中等 | |
下列说法正确的是( ) A.0.1mol氯气与足量氢氧化钠溶液(常温)反应,转移电子0.1NA B.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性,则混合溶液中:c(Na+)=c(Cl-) C.某溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol/L,则此溶液中K+、、Cl-、可以大量共存 D.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液和③NH4Cl溶液中,水的电离程度:①>③>② |
7. 难度:中等 | |
一定质量的某铁的氧化物FexOy,与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应,消耗硝酸700mL,放出2.24L NO气体(标准状况).则该铁的氧化物的化学式为( ) A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe8O10 |
8. 难度:中等 | |
海水是丰富的资源宝库,从海水中提取元素是化学工业的重要组成部分. (1)粗盐精制就是除去其中的Ca2+、Fe3+、SO42-及泥沙等杂质,需加入的试剂有: ①Na2CO3溶液 ②HCl(盐酸) ③Ba(OH)2溶液,这三种试剂的添加顺序是______(填序号). (2)用氯气进行“海水提溴”中制取溴单质反应的离子方程式为:______. (3)某同学设计了如图装置进行以下电化学实验. ①当开关K与a连接时,两极均有气泡产生,则阴极为______极. ②一段时间后,使开关K与a断开、与b连接时,虚线框内的装置可称为______.请写出此时Fe电极上的电极反应式______. (4)某公厂向盛有CaSO4悬浊液的反应池中通入氨气欲制取氮肥(NH4)2SO4,效果不好.再通入CO2,则逐渐产生大量(NH4)2SO4.请分析其原因. |
9. 难度:中等 | |
(1)在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol发生反应: 2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g).n(CO2)随温度(T)、压强(P)和时间(t)的变化曲线如图所示.请回答下列问题: ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应反应从开始到平衡时用CO2表示的平均反应速率分别为υ(Ⅰ)、υ(Ⅱ)、υ(Ⅲ),则三者大小关系为______. ②该反应△H______0(填“>”、“=”或“<”);曲线II对应平衡常数K=______;曲线Ⅱ对应的反应达平衡后,再通入2mol NO和2mol CO并保持温度不变,则再达平衡时NO的转化率将______(填“增大”、“减小”或“不变”). (2)①25℃时,将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合,充分反应后测得溶液pH为a(a≠7),则c(HCOO-)______c(Na+)(填“>”、“=”或“<”),则HCOO-的水解平衡常数(Kh)可近似表示为______(用含a的代数式表示). ②一定温度下,0.2mol/L HCOOH溶液加水稀释过程中,下列各项中随着加水量的增加而减小的是______(填写字母序号). a.n(H+) b.c(H+)•c(OH-) c. d.. |
10. 难度:中等 | |
实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾和明矾[Kal(SO4)2•12H2O]的操作流程如下: (1)试剂x是______(写化学式). (2)配平下列方程式: ______MnO4-+______SO2+______H2O=Mn2+______SO42-______H+ (3)为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量,某同学称取20.0g样品配成100mL溶液,移取25.00mL用1.000×10-1mol•L-1KMnO4标准溶液进行滴定(MnO4-被还原为Mn2+). 请回答下列问题: ①滴定时,KmnO4标准溶液应盛放在______(填仪器名称)中. ②若达到滴定终点消耗KmnO4标准溶液体积为25.00mL,则该产品中铁元素的质量分数为______. |
11. 难度:中等 | |
普通纸张的主要成分是纤维素,在早期的纸张生产中,常采用纸表面涂敷明矾的工艺,以填补其表面的微孔,防止墨迹扩散,请回答下列问题: (1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损,严重威胁纸质文物的保存.经分析检验,发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关,其中的化学原理是______. (2)为了防止纸张的酸性腐蚀,可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂,该工艺原理的化学方程式为______.为了保护这些纸质文物,有人建议采取下列措施. (3)喷洒碱性溶液,如稀氢氧化钠溶液或氨水等,这样操作产生的主要问题是______. (4)喷洒Zn(C2H5)2,Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷.用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理______. |
12. 难度:中等 | |
(1)写出Co2+离子基态的价电子排布式:______. (2)SO32-的空间构型是:______. (3)OCN-与CO2是等电子体,则OCN-中C原子的杂化方式是:______. (4)六方氮化硼(BN)晶体具有很高的熔点,B原子和N原子均为sp2杂化.该晶体中存在的作用力有:______. (5)元素O、Mg、Ni可形成一种晶体,其晶胞如图所示.在晶体中,每个Ni2+离子与______个Mg2+离子配位.该晶体的化学式是______. |
13. 难度:中等 | |
阿立哌唑(A)是一种新的抗精神分裂症药物,可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到. 线路一: 线路二: (1)E的结构简式为______. (2)由C、D生成化合物F的反应类型是______. (3)合成F时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G,G的结构简式为______. (4)H属于α-氨基酸,与B的水解产物互为同分异构体.H能与FeCl3溶液发生显色反应,且苯环上的一氯代物只有2种.写出两种满足上述条件的H的结构简式:______. |