| 1. 难度：简单 | |
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将Cu片放入0．1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则溶液中Cu2+ 与Fe3+的物质的量之比为 A．3：2 B．3：4 C．3：5 D．4：3
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| 2. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．淀粉、纤维素、油脂的相对分子质量都较大，所以都属于高分子化合物 B． 苯、乙酸、乙醇在一定条件下都能发生取代反应，且都能与金属钠反应 C． 乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，二者反应原理相同 D．等物质的量的乙烷和乙醇完全燃烧时所需氧气的质量不相等
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| 3. 难度：简单 | |
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下面各项中的两个量，其比值不为2：1的是 A．在铜与浓硫酸（加热）的反应中，参加反应的硫酸与被还原的硫酸的物质的量 B． 在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数 C． 常温下，氨水与(NH4)2SO4的混合溶液pH=7时，c（NH4+）与c（SO42-） D．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，二者消耗NaOH的物质的量之比
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| 4. 难度：简单 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22．4LD2中含有2NA个中子 B． 常温常压下，3．36L氯气与2．7g铝充分反应，转移电子数为0．3NA C． Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，若析出0．1molCu时，转移电子数为0．2NA ，正极溶解Zn6．5g D．1mol异丁烷中，含共价键数目为10NA
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| 5. 难度：简单 | |
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能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O B． NH4Cl水溶液显酸性：NH4++H2O=NH3 C． AlCl3溶液中投入过量Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2 H2↑ D． FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
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| 6. 难度：简单 | |
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已知250C、101KPa下：①C(s)+ A．碳的燃烧热为Q1kJ/mol B． 2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量 C． 一定质量的碳燃烧，生成CO2(g)比生成 CO(g)时放出的热量多 D．碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=
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| 7. 难度：简单 | |
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一定条件下，将3molA和1molB两 种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0．91(L/mol)3 B． A的平均反应速率为0．3mol/(L C． B的转化率为60% D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
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| 8. 难度：简单 | |
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（14分） Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验室中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是 （填写编号） ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba(OH)2 Ⅱ．为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案。 【方案一】准确称量样品mg，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL，从中取出V1mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量。 ⑴此方案中，酸碱中和滴定时应选用 滴定管。 ⑵写出此方案中涉及到的反应的离子方程式 。 【方案二】准确称量样品mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量。
⑶该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是 （填仪器下方序号），①中的进气口为 （填“A”或“B”） ⑷装置⑤的作用是 。 ⑸你认为方案一、方案二中测定结果比较准确的是 。
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| 9. 难度：简单 | |
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已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）。
（1）若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。 ①写出B分子的结构式 ，B分子中各原子最外层是否都满足8电子结构？ （填“是”或“否”）。 ②向50mL4mol/L的NaOH溶液中通入1．12L气体B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为 （填化学式及其物质的量之比）。 ③4gA完全燃烧放出131．2kJ的热量，写出表示A的燃烧热的热化学方程式 。 (2)若A为第三周期某元素的氯化物，0．1mol/LE的水溶液pH=13，且其焰色反应颜色呈黄色。 ①E的化学式 ，E中含有的化学键类型为 。 ②写出图中A的溶液→B的溶液的离子方程式 。
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| 10. 难度：简单 | ||||||
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有M、A、B、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，M元素的原子半径是周期表所有元素中最小的。A、B、D、E分别在下表中（周期表的一部分）不同的空格内占有相应的位置，它们的原子序数之和为37。请回答：
（1）元素符号：A B D E （2）D、E两种元素分别与M元素形成的最简单化合物中，相对稳定的是 （填化学式），沸点较高的是 （填化学式）。 （3）A、B、D、M可组成多种18电子的分子，其中的两种结构可分别表示为M2B—BM2和 AM3—BM2，请再写出2种具有18电子的有机物的结构简式 、 。 （4）M、B、D以原子个数比4：2：3所形成的离子化合物，其水溶液呈 性。0．1mol/L该化合物的水溶液中各离子的浓度由大到小的排序是 。
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| 11. 难度：简单 | |
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[化学—选修化学与技术]（15分） 工业上常用氨氧化法生产硝酸，其生产过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题： ⑴氨催化氧化反应在一定温度下（水为气体）为正反应放热的可逆反应，写出该反应的化学方程式 和平衡常数表达式K= ，若升高温度，则K的值 （填“增大”“减小”或“不变”）。 ⑵为了提高NH3的转化率，可以采取 。 a．减小压强b．增大反应物浓度c．使用催化剂d．降低温度e．及时分离出NH3 ⑶原料气中空气必须过量，其主要原因是 。 ⑷将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 。 ⑸水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ， 为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 （答2项）。
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| 12. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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[化学—选修物质结构与性质]（15分） 研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题： （1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是 。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是 ，原因是 。 （2）A、B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出B的基态原子的电子排布式 。
（3）过度金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+ （填“无”或“有”）颜色。 （4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。 ①COCl2分子的结构式为 ②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是 。
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| 13. 难度：简单 | |
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[化学—选修有机化学基础]（15分） 乙基香兰素是当今世界上最重要的合成香料之一，其结构简式如图所示。
（1）下列关于乙基香兰素的推测中正确的是 （填字母）。 a．从分子结构上看，它属于芳香烃 b．该物质的一个分子内含有一个碳氧双键、三个碳碳双键 c．1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应 d．该物质能与碳酸钠溶液反应产生CO2气体 （2）R物质属于乙基香兰素的同分异构体，其性质如下：
试写出符合条件的R的结构简式（任写两种）： 、 。 （3）X也是乙基香兰素的同分异构体，其可以通过不同的反应制得下列物质。
请回答下列问题： ①反应Ⅰ的反应类型是 。 ②反应Ⅲ所需的试剂是 。 ③反应Ⅳ的化学方程式为 。
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H2↑+Cl2↑+2OH-
H2O+H+
O2(g)=CO(g) △H= 
Q1kJ/mol
②2
CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=
。2min末该反应达到平衡，生成0．8molD，并测得C的浓度为0．2mol/L。下列判断正确的是
s)
8H20晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化 ⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体 ⑥过滤分离互不相溶的固体和液体
⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程 ⑧稀释浓H2SO4的过程
，每个COCl2分子内含有 个σ键，
个π键。其中心原子采取 杂化轨道方式。
