Question

已知25⁰C、101KPa下：①C(s)+O₂(g)=CO(g)  △H= Q₁kJ/mol  ②2 CO(g)+ O₂(g)=2CO₂(g)  △H=Q₂kJ/mol （Q₁、Q₂均为正数）据此推断，下列说法正确的是

A．碳的燃烧热为Q₁kJ/mol

B． 2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO₂(g)所具有的能量

C． 一定质量的碳燃烧，生成CO₂(g)比生成 CO(g)时放出的热量多

D．碳燃烧生成CO₂气体的热化学方程式为：C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H= （Q₁+Q₂）kJ/mol

Answer

C

【解析】A项，燃烧热是指1mol物质完全燃烧，生成稳定的化合物，所放出的热量。由于C(s)+O2(g)=CO(g)  △H= Q1kJ/mol，生成的是CO，不是稳定的化合物，所以Q1kJ/mol不是碳的燃烧热；B项，反应②属于放热反应，只能说2molCO(g)和1molO2(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量；C项，生成CO2(g)是完全燃烧，而生成 CO(g)则是不完全燃烧，所以前者放出的热量多；D项，△H= （2Q1+Q2）kJ/mol