能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
B． NH4Cl水溶液显酸性：NH4++H2O=NH3
H2O+H+
C． AlCl3溶液中投入过量Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2 H2↑
D． FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22．4LD2中含有2NA个中子
B． 常温常压下，3．36L氯气与2．7g铝充分反应，转移电子数为0．3NA
C． Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，若析出0．1molCu时，转移电子数为0．2NA ，正极溶解Zn6．5g
D．1mol异丁烷中，含共价键数目为10NA
下面各项中的两个量，其比值不为2：1的是
A．在铜与浓硫酸（加热）的反应中，参加反应的硫酸与被还原的硫酸的物质的量
B． 在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数
C． 常温下，氨水与(NH4)2SO4的混合溶液pH=7时，c（NH4+）与c（SO42-）
D．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，二者消耗NaOH的物质的量之比
下列说法正确的是
A．淀粉、纤维素、油脂的相对分子质量都较大，所以都属于高分子化合物
B． 苯、乙酸、乙醇在一定条件下都能发生取代反应，且都能与金属钠反应
C． 乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，二者反应原理相同
D．等物质的量的乙烷和乙醇完全燃烧时所需氧气的质量不相等
将Cu片放入0．1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，则溶液中Cu2+ 与Fe3+的物质的量之比为
A．3：2 B．3：4 C．3：5 D．4：3
(20分) 以下是有关SO2、Cl2的性质实验。
（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。
①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若D中盛铜粉，通入足量的Cl2，D中的现象是___________；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为 。
②SO2通入B中，碘水褪色，则该反应的离子方程式为 。
③E中盛有______________溶液。
（2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母) ，则可以看到白色沉淀产生。
A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙溶液
（3）若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl2的与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 。
（4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如右图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
通入SO2的电极为_________极，其电极反应式为：
。
电池的总反应式为：
。
