[化学—选修化学与技术](15分)
工业上常用氨氧化法生产硝酸,其生产过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题:
⑴氨催化氧化反应在一定温度下(水为气体)为正反应放热的可逆反应,写出该反应的化学方程式 和平衡常数表达式K= ,若升高温度,则K的值 (填“增大”“减小”或“不变”)。
⑵为了提高NH3的转化率,可以采取 。
a.减小压强b.增大反应物浓度c.使用催化剂d.降低温度e.及时分离出NH3
⑶原料气中空气必须过量,其主要原因是 。
⑷将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 。
⑸水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应,其化学方程式为 ,
为了提高水对二氧化氮的吸收率,可采取的措施为 (答2项)。
有M、A、B、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大,M元素的原子半径是周期表所有元素中最小的。A、B、D、E分别在下表中(周期表的一部分)不同的空格内占有相应的位置,它们的原子序数之和为37。请回答:
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(1)元素符号:A B D E
(2)D、E两种元素分别与M元素形成的最简单化合物中,相对稳定的是 (填化学式),沸点较高的是 (填化学式)。
(3)A、B、D、M可组成多种18电子的分子,其中的两种结构可分别表示为M2B—BM2和
AM3—BM2,请再写出2种具有18电子的有机物的结构简式 、 。
(4)M、B、D以原子个数比4:2:3所形成的离子化合物,其水溶液呈 性。0.1mol/L该化合物的水溶液中各离子的浓度由大到小的排序是 。
已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物,它们之间的关系如图所示(部分产物略去)。
(1)若A和E为单质,组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。
①写出B分子的结构式 ,B分子中各原子最外层是否都满足8电子结构? (填“是”或“否”)。
②向50mL4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L气体B(标准状况),反应后溶液中溶质的物质的量之比为 (填化学式及其物质的量之比)。
③4gA完全燃烧放出131.2kJ的热量,写出表示A的燃烧热的热化学方程式 。
(2)若A为第三周期某元素的氯化物,0.1mol/LE的水溶液pH=13,且其焰色反应颜色呈黄色。
①E的化学式 ,E中含有的化学键类型为 。
②写出图中A的溶液→B的溶液的离子方程式 。
(14分)
Ⅰ.玻璃棒是中学化学实验室中常用的仪器。下列实验过程中,一般不需要用玻璃棒的是
(填写编号)
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体 ④探究Ba(OH)28H20晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化 ⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体 ⑥过滤分离互不相溶的固体和液体 ⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程 ⑧稀释浓H2SO4的过程
Ⅱ.为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度,某小组同学分别设计了如下方案。
【方案一】准确称量样品mg,与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL,从中取出V1mL溶液,装入锥形瓶,用已知浓度的盐酸进行滴定,以确定溶液的浓度,再计算出样品中Na2O2的含量。
⑴此方案中,酸碱中和滴定时应选用 滴定管。
⑵写出此方案中涉及到的反应的离子方程式 。
【方案二】准确称量样品mg,将样品与二氧化碳充分反应,通过测定反应产生氧气的体积,计算出样品中Na2O2的含量。
⑶该方案的实验过程中,仪器的连接顺序是 (填仪器下方序号),①中的进气口为 (填“A”或“B”)
⑷装置⑤的作用是 。
⑸你认为方案一、方案二中测定结果比较准确的是 。
一定条件下,将3molA和1molB两 种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是
A.该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91(L/mol)3
B. A的平均反应速率为0.3mol/(Ls)
C. B的转化率为60%
D.若混合气体的密度不再改变时,该反应不一定达到平衡状态
已知250C、101KPa下:①C(s)+O2(g)=CO(g) △H= Q1kJ/mol ②2 CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=Q2kJ/mol (Q1、Q2均为正数)据此推断,下列说法正确的是
A.碳的燃烧热为Q1kJ/mol
B. 2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量
C. 一定质量的碳燃烧,生成CO2(g)比生成 CO(g)时放出的热量多
D.碳燃烧生成CO2气体的热化学方程式为:C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H= (Q1+Q2)kJ/mol