2013届广东省佛山市高二上学期第二阶段考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（   ）

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1                   B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1                     D．v（D）＝1 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

2. 难度：简单

反应CO＋H₂O(g)CO₂＋H₂在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（   ）

A．将压强减小至原来的一半          B．．添加催化剂

C  将反应温度升高至1200 K          D．增大水蒸气的浓度

3. 难度：简单

反应A₂(g) + B₂(g)  2AB(g) 达到化学平衡的标志是（   ）

A．单位时间内消耗nmolA₂同时消耗nmolB₂

B．单位时间内消耗nmol A₂同时生成了nmolB₂

C．压强不随时间变化而改变

D．单位时间断裂nmol A—A共价键同时断裂nmol A—B共价键

4. 难度：简单

常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（   ）

A．等于7      B．小于7                      C．大于7      D．无法确定

5. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A．水解反应是吸热反应            B．升高温度可以抑制盐类的水解

C．正盐水溶液pH均为7           D．硫酸钠水溶液pH小于7

6. 难度：简单

下列说法正确的是（   ）

A．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质

B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

C．氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子

D．共价化合物一定是弱电解质

7. 难度：简单

下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　)

A．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的溶解度和Ksp均增大

B． Ksp(XY₂)小于Ksp(AB)，则XY₂的溶解度小于AB的溶解度

C．在沉淀溶解平衡体系中，沉淀的速率和溶解的速率相等

D．在碳酸钡的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

8. 难度：简单

下列说法不正确的是(    )

A．0.2 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中：c ( Na⁺ ) > c ( HCO₃^— ) > c ( OH^— ) >c ( H⁺ )

B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸需加入的水多

C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c ( NH₄⁺ ) = c ( Cl^— )

D．浓度相同的NaOH溶液与醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH=7

9. 难度：简单

在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12mol/L，则该溶液的pH可能是（   ）

A．12            B．7          C．6           D．2

10. 难度：简单

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,测定结果偏高,则产生误差的原因可能是（  ）

A. 滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗

B. 酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗

C. 滴定前，滴定管尖端处有气泡，而在滴定后滴定管尖端处气泡消失 

D. 滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

11. 难度：简单

关于NaHCO₃溶液的表述正确的是（   ）

A．c( Na⁺ ) = c( HCO₃^－ ) + c( CO₃^2－ ) + c( H₂CO₃ )

B．c( Na⁺ ) + c( H⁺ ) = c( HCO₃^－ ) + c( CO₃^2－ ) +c( OH^－ )

C．HCO₃^－ 的电离程度大于HCO₃^－的水解程度

D．存在的电离平衡有： HCO₃^—  H^＋＋CO₃^2—，H₂O  H^＋＋OH^—

12. 难度：简单

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中错误的是（   ）

A．反应的化学方程式为：2NM

B．t₃时，正反应速率大于逆反应速率  

C． t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

D．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

二、填空题

13. 难度：简单

（10分）2SO₂(g) + O₂(g) = 2SO₃ (g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂ (g)氧化为1mol SO₃(g)的ΔH= —99kJ·mol^-1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示                               ，E的大小对该反应的反应热

        （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点                  （填“升高”或“降低”），△H           (填“变大”、“变小”或“不变”)，

（2）图中△H=              KJ·mol^-1；

14. 难度：简单

（4分） 0.1mol/L的下列溶液， pH由小到大排列顺序为                       （填编号）；实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是混浊的溶液，产生混浊的原因是（用离子方程式表示）：                                         。

①HCl、②CH₃COOH、③CH₃COONa、④NaOH、⑤FeCl₃、⑥NaCl 。

15. 难度：简单

（12分）在稀氨水中存在下述电离平衡NH₃ + H₂O NH₃ ·H₂O NH₄⁺ + OH^—，分别加入少量下列物质，溶液中c ( OH^— ) 如何变化？(填 “增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何 (填“正向”或“逆向”)？

加入的物质	少量(NH4)2SO4固体	少量HNO3溶液	少量KOH溶液
c( OH^—)的变化
平衡移动方向

三、实验题

16. 难度：简单

14分） DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。

实验步骤如下：

（1）用______________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL___________（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。

（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统（如右图），向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L^－1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见右下图）。

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用____________润洗2～3遍，润洗的目的是____________。

②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是___________________ _____________________。

③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_____________。

四、填空题

17. 难度：简单

（14分）常温下，将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，

（1）该溶液中存在的电离平衡是______________________________________和________________________________，水解反应为_________________________。（用方程式表示）

（2）溶液中c( Na⁺ ) ＝              、c( Cl^— ) ＝              

（3）c ( NH₄⁺ )         0.01mol/L（填 > 、 < 或 ＝）

（4）写出溶液中电荷守恒的等式______________________________________     。

18. 难度：简单

（6分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：

（1）则25 时水的电离平衡曲线应为     

（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液混合，若所得混合溶液的 ＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为       

（3）95时，若100体积₁＝的某强酸溶液与1体积₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前 与b之间应满足的关系是