安徽省蚌埠二中09-10学年下学期高二期中考试

一、单选题

1. 难度：简单

 下列有关能量转换的说法正确的是

A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO₂是热能转变成化学能的过程

D．植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

2. 难度：中等

 已知反应2CO（g）= 2C（s）+ O₂（g）的△H为正值，△S为负值，设△H和△S不随温度改变，对于该反应下列说法正确的是

   A．低温下是自发变化           B．高温下是自发变化

    C．任何温度下都是自发变化     D．任何温度下都是非自发变化

3. 难度：中等

 已知：CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1)     △H = ―Q₁ KJ/mol

         2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)              △H = ―Q₂ KJ/mol

         2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1)              △H = ―Q₃KJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ

   A． 0.4Q₁+0.05Q₃    B． 0.4Q₁+0.05Q₂    C． 0.4Q₁+0.1Q₃    D． 0.4Q₁+0.1Q₂

4. 难度：中等

 下列说法正确的是

    A．由C(石墨)→C(金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol　可知，石墨比金刚石稳定

B．1molH₂SO₄与足量氢氧化钠完全中和所放出的热量为中和热

    C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 

    D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

5. 难度：中等

 可逆反应2NO₂ 2NO + O₂ 在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是

①单位时问内生成n mo1 O₂的同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

③混合气体的颜色不再改变       

④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变

    A．①③④       B．②③④       C．①③⑤       D．①③④⑤

6. 难度：中等

 

3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂        3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH

 

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 

下列叙述不正确的是

A．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃－3e^－+ 5 OH^－= FeO₄^2－+ 4H₂O

B．充电时电池的正极和电源的正极相连

C．放电时正极反应为Zn－2e^－+ 2OH^－= Zn(OH)₂

D．放电时每转移3 mol e^－，有1 mol FeO₄^2－被还原

7. 难度：简单

 在锌和稀硫酸制氢气的反应中，不能使反应速率加快的措施是

A．加入少量硫酸铜  B．把锌粒换成等量锌粉   C．加热   D．加入少量氯化锌溶液

8. 难度：中等

 已知常温下，N₂(g)和H₂(g)生成2 mol NH₃(g)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同

的密闭容器，在常温下：① 向密闭容器甲中通入1 mol N₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量

Q₁ kJ。② 向密闭容器乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂ kJ。则下列

关系式正确的是                                         

A．92.4＞Q_l＞2Q₂   B．92.4＝Q₁＜2Q₂     C．Q₁＝2Q₂＝92.4    D．Q₁＝2Q₂＜92.4

9. 难度：中等

 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2 mol SO₂和1mol O₂，在相同温度下发生反应

2SO₂＋O₂2SO₃，并达到平衡．在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p％，则乙容器中SO₂的转化率   

   A．等于p％     B．大于p％        C．小于p％         D．无法判断

10. 难度：困难

 有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y 的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电

极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y

的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．X >Y>Z>M     B．X >Z>M>Y    C．X>Z>Y>M    D．M >Z>X>Y   

11. 难度：中等

 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

 A．电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为：2Cl^－－2e^－ = Cl₂

B．氢氧燃料电池的负极反应式： O₂ + 2H₂O + 4e^－= 4OH^－

  C．在镀件上电镀锌，用锌作阴极

    D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e^－= Fe²⁺

12. 难度：简单

 关于化学平衡常数K的叙述正确的是：                                           

A．K越大，表示化学反应速率越大   

B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。

C．对任一可逆反应，K越大；表示反应物的转化率越大

D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大

13. 难度：困难

 在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到

原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小  B．平衡向正反应方向移动  C．D的体积分数变大  D．a > c＋d

14. 难度：中等

 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充

入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作

为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是

A．1mol B和3mol C      B．2mol A  1mol B和1mol He（不参加反应）

C．1mol B和1mol C      D．2mol A  3mol B和3mol C

15. 难度：中等

16. 难度：中等

 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是    

A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B．由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C．高压比常压有利于合成SO₃的反应

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

17. 难度：困难

 在密闭容器中进行化学反应：2SO₂ + O₂2SO_3。已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、

SO₃浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是

A．SO₂为0.25mol/L             B．SO₂为0.4mol/L、O₂为0.2mol/L

C．SO₂、SO₃都为0.15mol/L      D．SO₂为0.4mol/L

18. 难度：中等

 对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) (正反应吸热)，下列图象中正确的是

19. 难度：困难

 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g) + N(g)  2E(g)，若开始时只充入2 mol

E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N 的

混合气体，达平衡时M的转化率为                                            

A．20%  B．40%  C．60%  D．80%

20. 难度：困难

 某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，其物质的量之比为3：1，用石墨做电极电解混合

溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是

A．阴极自始至终只析出H₂     B．阳极自始至终只析出Cl₂  

C．电解最后阶段为电解水      D．溶液碱性不断增大

二、填空题

21. 难度：中等

 氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。

(1)右图是N₂与H₂反应过程中能量变化的示意图，则该反应的

热化学方程式是                                           。

(2)．若由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ/mol的热量。

从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是

436. 0kJ/mol，则N-H键的键能是            kJ/mol。

22. 难度：中等

 下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(填序号)                    

 

23. 难度：困难

 某化学兴趣小组在做铝与稀盐酸、稀硫酸反应实验时发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验药品：3.0mol·L^-1盐酸、1.5mol·L^-1硫酸、3.0mol·L^-1硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)

实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol·L^-1盐酸、1.5mol·L^-1硫酸、3.0mol·L^-1硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：

反应进程（分钟）	1	2	5	15	20
3.0mol·L^-1盐酸	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
1.5mol·L^-1硫酸	均无明显现象（无气泡产生）
3.0mol·L^-1硫酸	均无明显现象（无气泡产生）

通过上述实验可知，无论是用1.5mol·L^-1硫酸还是3.0mol·L^-1硫酸，均无明显的现象，而3.0mol·L^-1盐酸与铝片反应的现象却十分明显。

（1）写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________

（2）反应1--15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是

_______________________________________________________________________。

（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？

假设一_____________________________________________________________

假设二______________________________________________________________

24. 难度：中等

 2009年12月在哥本哈根召开的联合国气候变化大会上,“控制温室气体排放”成

为会议讨论的焦点问题,如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普

遍重视。

⑴目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探

究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，

充入3mol CO₂和8mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=－49.0kJ/mol

测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)

②CO₂的转化率为             。（保留一位小数）

③平衡常数K值为_____________；若升高温度K值将________。

④下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高温度                  B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离     D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

⑵有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你

判断是否可行并说出理由：______________________________________________。

25. 难度：中等

 右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答：

（1）直流电源中，M为            极。

（2）写出c极上发生的电极反应式                        。

（3）Pt电极上生成的物质是       ，其质量为         g。

（4）AgNO₃溶液的浓度（填增大、减小或不变。）     ，

     H₂SO₄溶液的浓度       。(同上)

（5）若H₂SO₄溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%

的H₂SO₄溶液为                g。