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某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,其物质的量之比为3:1,用石墨做电极...

 某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,其物质的量之比为3:1,用石墨做电极电解混合

溶液时,根据电极产物,可明显分为三个阶段,下列叙述不正确的是

A.阴极自始至终只析出H2     B.阳极自始至终只析出Cl2  

C.电解最后阶段为电解水      D.溶液碱性不断增大

 

 

 

 

考点分析:
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 某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M(g) + N(g) 6ec8aac122bd4f6e 2E(g),若开始时只充入2 mol

E(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2 mol M和1 mol N 的

混合气体,达平衡时M的转化率为                                            

A.20%  B.40%  C.60%  D.80%

 

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 对于可逆反应A(g)+2B(g)6ec8aac122bd4f6e2C(g) (正反应吸热),下列图象中正确的是

6ec8aac122bd4f6e

 

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 在密闭容器中进行化学反应:2SO2 + O26ec8aac122bd4f6e2SO3已知反应过程中某一时刻SO2、O2

SO3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是

A.SO2为0.25mol/L             B.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L

C.SO2、SO3都为0.15mol/L      D.SO2为0.4mol/L

 

 

 

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 下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是    

A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅

B.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C.高压比常压有利于合成SO3的反应

D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

 

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6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

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