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右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极。通电一段时间...

 6ec8aac122bd4f6e右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后,在c、d两极上共收集到336mL(标准状态)气体。回答:

(1)直流电源中,M为            极。

(2)写出c极上发生的电极反应式                       

(3)Pt电极上生成的物质是       ,其质量为         g。

(4)AgNO3溶液的浓度(填增大、减小或不变。)    

     H2SO4溶液的浓度       。(同上)

(5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%,则原有5.00%

的H2SO4溶液为                g。

 

 

 

 

 

 

 

考点分析:
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遍重视。

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CO2(g)+3H2(g) 6ec8aac122bd4f6eCH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=___________mol/(L·min)

②CO2的转化率为             。(保留一位小数)

③平衡常数K值为_____________;若升高温度K值将________。

④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。

A.升高温度                  B.充入He(g),使体系压强增大

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判断是否可行并说出理由:______________________________________________。

 

 

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实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol·L-1盐酸、1.5mol·L-1硫酸、3.0mol·L-1硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下:

反应进程(分钟)

1

2

5

15

20

3.0mol·L-1盐酸

少量气泡

较多气泡

大量气泡

反应剧烈

铝片耗尽

1.5mol·L-1硫酸

均无明显现象(无气泡产生)

3.0mol·L-1硫酸

均无明显现象(无气泡产生)

通过上述实验可知,无论是用1.5mol·L-1硫酸还是3.0mol·L-1硫酸,均无明显的现象,而3.0mol·L-1盐酸与铝片反应的现象却十分明显。

(1)写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________

(2)反应1--15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是

_______________________________________________________________________。

(3)根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”,你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出两种即可)?

假设一_____________________________________________________________

假设二______________________________________________________________

 

 

 

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 下列各情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(填序号)                    

6ec8aac122bd4f6e
 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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6ec8aac122bd4f6e(1)右图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图,则该反应的

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