某化学兴趣小组在做铝与稀盐酸、稀硫酸反应实验时发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气”的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验药品：3.0mol·L-1盐酸、1.5mol·L-1硫酸、3.0mol·L-1硫酸,相同大小的铝片(纯度＞99.5%)
实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol·L-1盐酸、1.5mol·L-1硫酸、3.0mol·L-1硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：
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反应进程（分钟） |
1 |
2 |
5 |
15 |
20 |
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3.0mol·L-1盐酸 |
少量气泡 |
较多气泡 |
大量气泡 |
反应剧烈 |
铝片耗尽 |
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1.5mol·L-1硫酸 |
均无明显现象（无气泡产生） |
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3.0mol·L-1硫酸 |
均无明显现象（无气泡产生） |
通过上述实验可知，无论是用1.5mol·L-1硫酸还是3.0mol·L-1硫酸，均无明显的现象，而3.0mol·L-1盐酸与铝片反应的现象却十分明显。
（1）写出铝与酸反应的离子方程式______________________________________________
（2）反应1--15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是
_______________________________________________________________________。
（3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？
假设一_____________________________________________________________
假设二______________________________________________________________
下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(填序号)
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氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。
(1)右图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，则该反应的
热化学方程式是 。
(2)．若由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。
从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是
436. 0kJ/mol，则N-H键的键能是 kJ/mol。
某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，其物质的量之比为3：1，用石墨做电极电解混合
溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是
A．阴极自始至终只析出H2 B．阳极自始至终只析出Cl2
C．电解最后阶段为电解水 D．溶液碱性不断增大
某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g) + N(g) 
2E(g)，若开始时只充入2 mol
E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N 的
混合气体，达平衡时M的转化率为
A．20% B．40% C．60% D．80%
对于可逆反应A（g）+2B(g)
2C(g) (正反应吸热)，下列图象中正确的是
