| 1. 难度：简单 | |
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物质世界每时每刻都在发生着变化，下列属于物理变化的是 A. 煮熟鸡蛋 B. 用粮食发酵酿酒 C. 煤制成焦炭 D. 盐卤点制豆腐
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| 2. 难度：中等 | |
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“分类”可以使人们有序地研究物质，以下分类正确的是 A. 碱：烧碱、纯碱、氨水 B. 有机高分子：聚乙烯、尼龙、碱式碳酸铜 C. 含氧化合物：水、硫酸、氢氧化钾 D. 合金：钢、赤铁矿、硬铝
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| 3. 难度：中等 | |
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下列各组叙述中，不正确的是 A. 物质的组成与结构：糖类和油脂的组成元素相同 B. 物质的变化：不发生化学变化也能使澄清石灰水变浑浊 C. 物质的鉴别：可以用闻气味的方法鉴别浓盐酸和浓硫酸 D. 元素的化合价：分解反应前后一定有元素化合价发生变化
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| 4. 难度：中等 | |
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下图所示的实验操作中，错误的是 A.
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| 5. 难度：中等 | |
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物质的性质决定物质的用途。下列有关物质的性质与用途的关系中，不正确的是 A. 氧气具有助燃性，可用于航天 B. 金刚石是天然最硬的物质，可用来裁玻璃 C. 干冰易升华，可用作致冷剂 D. 生石灰具有吸水性，实验室可用来干燥二氧化碳
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| 6. 难度：中等 | |
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下列化学用语的书写及解释均正确的是 A. H2—2个氢原子 B. 铁元素的化合价为+3— C. 1个镁离子一Mg+2 D. 2N一2个氮元素
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| 7. 难度：中等 | |
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业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水(含氯化镁)中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁得到镁。该方法中涉及的化学反应不包括 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
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| 8. 难度：中等 | |
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构成物质的微粒有分子、原子和离子。下列有关这三种微粒的说法中，错误的是 A. 同种原子可能构成不同种分子 B. 水分子是由氢原子和氧原子构成的，氢原子和氧原子能保持水的化学性质 C. 蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速率加快 D. 同一元素的两种微粒，其原子核内质子数一定相同
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| 9. 难度：中等 | |
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下列关于实验现象的描述中，错误的是 A. 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光 B. 向淀粉溶液中加入加碘食盐，溶液变蓝 C. 向高锰酸钾溶液中通入二氧化硫，溶液褪色 D. 灼烧羊毛，有烧焦羽毛的气味
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| 10. 难度：困难 | |
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“类推”是化学学习过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是 A. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 B. 因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件 C. 金属铝与盐酸反应生产AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生产FeCl3和H2 D. 点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度
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| 11. 难度：困难 | |
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进行下列对比试验，不需要控制变量的是 A. 用氯化钙溶液检验某氢氧化钠溶液是否变质 B. 用红磷和白磷探究可燃物燃烧的条件 C. 用铁钉探究铁生锈的条件 D. 用镁、锌与稀硫酸反应，比较镁、锌的金属活动性强弱
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| 12. 难度：简单 | |
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环境质量的好坏直接影响着人类的生存和发展。下列做法中不利于保护环境的是 A. 拒绝使用一次性筷子 B. 发展水力、风力发电 C. 露天焚烧塑料以防止白色污染 D. 城市街道洒水降尘
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| 13. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是
A. A B. B C. C D. D
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| 14. 难度：中等 | |
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阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，其化学式为C9H8O4。下列有关说法中，不正确的是 A. H、O原子个数比为2：1 B. 相对分子质量为180 C. 阿司匹林是一种有机物 D. 氧元素的质量分数最小
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| 15. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下表列举了蜡烛在空气中燃烧的部分问题及对问题的解答，其中“对问题的回答” 中属于“设计实验方案”的是
A. A B. B C. C D. D
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| 16. 难度：困难 | |
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已知：X和Y两种物质在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11：9，且反应中消耗X的质量与生成W的质量比为4：9，则反应中消耗X和Y的质量比为 A. 1：4 B. 4：1 C. 1：2 D. 2：1
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| 17. 难度：困难 | |
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下列物质能在pH=1的无色溶液中大量共存的是 A. NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B. KOH、BaCl2、KCl、NaNO3 C. KCl、Na2SO4、Fe2(SO4)3、NaNO3 D. K2CO3、K2 SO4、CaCl2、 Na NO3
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| 18. 难度：困难 | |
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向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入锌粉，溶液质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法中，错误的是
A. a点溶液对应的固体中只有一种物质 B. 若取b～C段固体，滴加稀盐酸，无气泡产生 C. b点溶液呈蓝色 D. d点溶液对应的固体中只有两种物质
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| 19. 难度：中等 | |
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2016年11月18日，搭载了已在天宫二号空间实验室工作、生活了30天的2名航天员的神舟十一号返回舱顺利着陆。返回舱的表层有一层叫做“烧蚀层”的特殊物质。返回舱返回时，与大气剧烈摩擦，会在舱表面产生数千度的高温，此时，烧蚀层汽化燃烧保护返回舱不因高温而烧毁。下列有关说法中，错误的是 A. 返回舱与大气摩擦生热属于物理变化 B. 烧蚀层在汽化燃烧时吸收大量的热 C. 烧蚀层能使返回舱的着火点升高 D. 返回舱返回时，烧蚀层起到了一定的隔热和隔离空气的作用
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| 20. 难度：压轴 | |
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A、B、C、D四种物质在一定条件下有如下转化关系(所有物质均已给出)，则下列有关说法中，不正确的是
A. 若A、C的组成元素相同，则D是一种单质 B. 若B是酸，则C是水 C. 若B是碱，则C是水 D. A、B、C、D四种物质中可能有两种碱
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| 21. 难度：中等 | |
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我们生活在多姿多彩的物质世界里，请从①硝酸铵；②聚氯乙烯；③甲烷；④石灰石；⑤磷酸二氢铵；⑥聚乙烯；⑦硫酸铜中，选择符合题意的物质，用序号填空。 (1)最简单的有机物是_________；(2)用于配制波尔多液的盐是_________； (3)可作复合肥的是___________；(4)可用于包装食品的合成材料是__________。
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| 22. 难度：中等 | |
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判断下列大小或强弱关系，并用“<”、“>”或“=”填空。 (1)导电性：稀硫酸_________蔗糖溶液；(2)熔点：黄铜________铜； (3)相同条件下气体的密度：氧气__________二氧化碳； (4)溶质质量分数：20℃时的饱和石灰水___________50℃时的饱和石灰水。
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| 23. 难度：中等 | |
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20℃时，将a、b两种固体(均不含结晶水)各20g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示；升温到50℃时，现象如图2；a、b两种固体的溶解度曲线如图3。
(1)图5中M表示___________(选填：“a”或“b”)的溶解度曲线； (2)30℃时a、b溶液的溶质质量分数___________；(选填字母) A.一定相等 B.一定不相等 C.可能相等 (3)图3中b溶液____________(选填：“一定”、“一定不”或“不一定”)是饱和溶液； (4)若a中混有少量的b，可用______________法来提纯a； (5)图4中a溶液的溶质质量分数为________________。(结果精确到0.1%)
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| 24. 难度：中等 | |
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天目湖砂锅鱼头是溧阳的一张靓丽名片，它汤鲜汁浓，尝过者无不赞叹其美不可言。其烹饪方法为：将天目湖鱼头下锅煎黄后捞出，放入砂锅，注入天目湖水，加适量食盐，辅以葱结、生姜、酒、香菜、胡椒等，撇除浮油，在火上煨煮数小时即成。 (1)天目湖鱼头汤汁味道鲜美主要是由于鱼头中的蛋白质在烹调过程中会逐步转化成________； (2)天目湖砂锅鱼头中几乎不含的营养素是_______________；(选填字母) A.无机盐 B.油脂 C.糖类 D.水 (3)从材料角度看，砂锅属于____________材料；(选填：“无机非金属”、“合成”或“复合”) (4)用液化气灶煨制天目湖砂锅鱼头时，发现火焰呈黄色，砂锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风(空气)口___________(选填：“调大”或“调小”)；液化石油气的主要成分是丙烷(C3H8)和丁烷(C4H10)，其中丙烷完全燃烧的化学方程式为____________________________； (5)用洗洁精清洗砂锅与______________作用有关。
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| 25. 难度：中等 | |
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利用如图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题：
(1)写出标有序号仪器的名称：①_________________，②__________________； (2)装置A为气体发生装置，在试管内的不同位置分别放入_______________、__________等实验用品可制取氧气，写出该反应的化学方程式_____________________； (3)小芳用A、E组合装置制取氧气，她按操作规范检查了装置的气密性，发现气密性良好，但在加热过程中E装置内导管口始终没有气泡冒出，其可能原因是________________________________； (4)装置B、C也是常用的气体发生装置。与装置B相比，装置C的突出优点是________；装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，它也具有装置C的优点，利用该装置制取二氧化碳气体时，软塑料管中的液体药品是_____________，'药品全部加入完毕后，接下来的操作是_______________________________________； (5)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体(氢氧化钠和生石灰的混合物)共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液呈碱性。用装置F收集氨气，验满的方法是____________________________________________。
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| 26. 难度：中等 | |
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实验室用50g含碳酸钙80%的大理石制取二氧化碳，最多可制得二氧化碳多少g?
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| 27. 难度：压轴 | |||||
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氢化钙(CaH2)是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。 【查阅资料】 I、白色的无水硫酸铜粉末吸水后会变蓝； Ⅱ、碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物； Ⅲ、钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑； Ⅳ、钙能燃烧生成氧化钙；氢化钙能燃烧生成氧化钙和水。 【实验原理】 用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2。 (1)同学们设计了以下实验装置：
请回答： ①装置A中发生反应的化学方程式为____________________；为了实验安全，点燃C装置酒精灯前应先__________________； ②上图1装置B中装有无水氯化钙，其作用是干燥H2，若要证明进入C装置中的氢气已经干燥，在B、C之间应连接图2中的__________(选填：①或②)装置； ③图1装置D中浓硫酸的作用是__________________； 【进行实验)过程略 【验证产物】略 【实验拓展】(2)定性实验用化学方法鉴别Ca与Ca比，完成下表中内容。
(3)定量实验：测定Ca和CaH2混合物中CaH2的质量分数。
①取m1g样品与水完全反应，利用如图3装置测定生成的气体体积时，在_______时进行收集(选填字母)； a.刚开始有气泡时 b.气泡连续均匀冒出时 C.气体经过验纯 ②按图3实验装置进行测定时，甲同学发现，即使气密性良好，操作正确，测得的气体体积还是偏大，可能原因是___________________；(写出任一点即可) ③乙同学将实验装置改进为如图4(固定装置省略)所示，调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持在同一水平面上，读取量气管中液面所示刻度为10.0mL。将Y形管慢慢倾斜，直至A中的水全部倒入B中，与样品混合反应，待反应结束后，冷却至室温，再次调节量气管与水准管液面相平，读取量气管中液面所示刻度为98.9mL。已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL。样品中氢化钙的质量分数为_______________；(结果精确到0.1%) 【反思与交流】 (4)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要将金属钙制备成氢化钙呢? 你的观点是________________________。
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| 28. 难度：困难 | |
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我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下：
已知：①母液中有一种铵态氮肥 ②NH3在水中的溶解能力远远大于CO2 ③2NaHCO3 请回答下列问题： (1)操作a的名称是________，NaCl饱和溶液中大量存在的阳离子的符号为___________； (2)要向NaCl饱和溶液中先通入_______(选填：“NH3”或“CO2”)，其原因是_________； (3)反应Ⅰ的方程式为___________________________________； (4)流程中得到的母液中一定含有的溶质是_________________；流程中可以循环使用的物质是____________________； (5)从图中可以看出温度高于60℃，NaHCO3的溶解度曲线“消失”了，其原因可能_________________________。
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| 29. 难度：中等 | |
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化学与健康： (1)为了预防佝偻病，幼儿及青少年每日必须摄入足够量的____________元素； (2)用来给病人输液的生理盐水是浓度为0.9%的氯化钠溶液，其配制方法为：取氯化钠加注射用水配成20%浓溶液→加活性炭搅匀→10℃以下静置→粗滤去炭→稀释至氯化钠浓度为0.9%→调节pH5.5～6.5→精滤→分装最后经热压灭菌即得。
①生理盐水呈__________性；(选填：“酸”、“碱”或“中” ②加活性炭是利用活性炭的_______________性； ③若要生产一批次(200瓶)标签如右图的生理盐水，需20%的浓氯化钠溶液_________________g； (3)葡萄糖是生命活动中不可缺少的物质，它在人体内能直接参与新陈代谢过程，是机体所需能量的主要来源。葡萄糖在人体内参与新陈代谢的化学方程式为__________________。
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| 30. 难度：中等 | |
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化学与科学技术、生产生活及环境保护等密切相关。 (1)2016年12月，江苏启动了保卫碧水蓝天的“263”行动，减少煤炭消费总量，减少雾霾天气的发生。形成硫酸型酸雨的主要气体是____________；严格整治畜禽养殖场污染，主要是为减少_____和P等元素及化学需氧量对水体的污染； (2)节能减排、低碳出行对构建智慧能源系统有重要意义，下列措施不能减少二氧化碳排放的是 __________(选填字母)； A.利用太阳能制氢 B.推广使用煤液化技术 C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.关停小火电企业 (3)以下物质垃圾不属于 A.废报纸 B.废铝制的易拉罐 C.烟蒂、渣土 (4)目前正在推广用尿素水解液来消除柴油汽车尾气中的氮氧化物。写出尿素水解液中的NH3与NO在催化剂作用下，反应生成无污染物质的化学方程式：_______________________。
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