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在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g) A、C生成的速率和C分解的速率相等 B、A、B、C的浓度相等 C、单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩B D、A、B、C的分子数之比为1:3:2
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已知下列热化学方程式： (1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol (2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol (3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3＝－571.6 kJ/mol 则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为 A、－488.3 kJ/mol B、－244.15 kJ/mol C、488.3 kJ/mol D、244.15 kJ/mol
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下列说法中，正确的是 A．ΔH＞0 kJ/mol表示放热反应，ΔH＜0 kJ/mol表示吸热反应 B．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应时放出的热叫做中和热 C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数
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下列物质中，属于烃的是
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（10分）工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有Na2SO4 、NaCl中的一种或两种杂质。现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究。 实验室有以下的仪器和药品可供使用： 烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹 1.0mol·L－1 H2SO4 溶液，1.0mol·L－1HNO3 溶液，1.0mol·L－1 HCl溶液， 1.0mol·L－1 NaOH溶液， 0.1mol·L－1 AgNO3溶液，0.1mol·L－1 BaCl2 溶液， 0.1mol·L－1 Ba(NO3)2溶液，蒸馏水 以下是部分实验探究过程： ⑴ 提出假设：根据题意，工业碳酸钠中含有杂质有 种可能的情况。 ⑵ 设计实验方案，进行实验，写出实验操作步骤，预期的现象和涉及反应的离子方程式
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（10分）已知有以下物质相互转化
试回答： ⑴写出各物质的化学式A B C D ⑵向G溶液中滴加KSCN的实验现象是 ⑶向G溶液加入A的有关离子反应方程式 (4)写出E到F的化学方程式：
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（7分）下图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线，试回答：
(1) A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比是 (2) OA段曲线所表示的反应的离子方程式是 (3) AB段曲线所表示的反应的离子方程式是 (4) B处溶液中存在的浓度最大的离子是 （填离子符号）。向B处于生成的溶液中通入CO2，可见到的现象是
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（9分）制取氨气并完成喷泉实验 ⑴ 写出实验室制取氨气的化学方程式： ⑵ 收集氨气应使用 法，要制到干燥的氨气可选用做干燥剂。 ⑶ 如图进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是 ，该实验的原理是 。
⑷ 反应后，烧瓶内的溶液中含有的微粒为 。
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（7分）某报刊曾报道下面一段新闻“某日凌晨，一辆载有浓硫酸的罐车在某境内侧翻。从车中流出的硫酸使路边杂草等被腐蚀成黑色，上面泛起黑色的泡沫，空气中到处弥漫着刺鼻的气味。”请用化学知识解释下列问题： ⑴ “路边杂草被腐蚀成黑色”其原因是 ⑵ 浓硫酸为不挥发性强酸，为什么说“到处弥漫着刺鼻的气味” 。 ⑶ 该运载硫酸的车罐可能是用 制造的。 ⑷ 写出两种鉴别浓硫酸和稀硫酸的简单方法
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（7分）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式，用单线桥标出电子转移情况 该反应的氧化剂 ，还原剂 ，氧化剂和还原剂物质的量之比为 。
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2C(g)达到平衡的标志是
