（6分）请完成下列各空：

（1） pH= a的CH₃COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH      a +2（填“>”或“<” 下同）

（2）0.01 mol·L^－1CH₃COOH溶液的pH      2

（3）0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液的pH      7

（10分）某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据(表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失)。若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题：

（1）（6分）该实验主要是探究___________   、              和             对反应速率的影响。

（2）（4分）经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理。

（10分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中所示的反应是__________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________(填“需要”或“不需要” )加热，该反应的ΔH＝________(用含E₁、E₂的代数式表示)。

（2）已知热化学方程式：H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为__________。

（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因___________。

用惰性电极电解饱和Na₂CO₃溶液，若保持温度不变，则一段时间后

A、溶液的pH变大

B、溶液浓度不变，有晶体析出

C、溶液浓度变大，有晶体析出

D、c(Na⁺)与c (CO₃^2-)的比值变大

由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是

A、该装置中Cu极为阳极

B、当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2.24 L

C、该装置中b极的电极反应式是：H₂＋2OH^－－2e^－===2H₂O

D、该装置中a极为正极，发生氧化反应

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ/     mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ/mol，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A、+43.5 kJ/mol        B、-43.5 kJ/mol       C、-67.7kJ/mol      D、+67.7 kJ/mol

反应2X(g)+Y(g)  2Z(g)（正反应为放热），在不同温度（T₁和T₂）及压强（P₁和P₂）下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如图所示，下述判断正确的是

微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是

Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH^--2e-=ZnO+H₂O；

Ag₂O+H₂O+2e-=2Ag+2OH^-。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

A、在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B、电子由Ag₂0极经外电路流向Zn极

C、Zn是负极，Ag₂O是正极

D、Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应

将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是

A、c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B、c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C、c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D、c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为：①A + B²⁺ === A²⁺ + B

②D + 2H₂O === D(OH)₂ + H₂↑  ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E²⁺ + 2e^- = E，B - 2e^- = B²⁺

A．D²⁺>A²⁺>B²⁺>E²⁺                                     B．D²⁺>E²⁺>A²⁺>B²⁺

C．E²⁺>B²⁺>A²⁺>D²⁺                                      D．A²⁺>B²⁺>D²⁺>E²⁺