下列关于原电池和电解池的叙述正确的是

A、原电池中失去电子的电极为阴极

B、原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C、原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D、电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某

些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是

A、SO₂                                   B．Na₂CO₃               C．KMnO₄               D．NaClO

0.1mol/L的K₂S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是

A、c(K⁺) + c(H⁺) = c(S^2—) + c(HS^—) + c(OH^—)

B、c(K⁺) + c(S^2—) = 0.3mol/L

C、c(K⁺) = c(S^2—) + c(HS^—) + c(H₂S)

D、c(OH^—) = c(H⁺) + c(HS^—) + 2c(H₂S)

将足量BaCO₃粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba²⁺的浓度最小的为

 A、40mL 水                      B、10mL 0.2 mol·L^－1Na₂CO₃溶液

C、50mL 0.01 mol·L^－1 氯化钡溶液      D、100mL 0.01 mol·L^－1盐酸

有等体积、等pH的Ca(OH)₂、KOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是

A、V₃>V₂=V₁                                               B、V₃=V₂=V₁             C、V₃>V₂>V₁                             D、V₁=V₂>V₃

在已达到电离平衡的0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是

A、加少量水                B、加热

C、加少量盐酸              D、加少量醋酸钠晶体

对于3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)，化学平衡常数的表达式为

在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是

   A、平衡向正反应方向移动了         B、a＞b

   C、物质B的质量分数增加了         D、物质A的转化率增大了

在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低，下列说法中，正确的是

   A、(m＋n)必定小于p            B、(m＋n)必定大于p

   C、m必定小于p                 D、m必定大于p

NO₂中存在下列平衡：2NO₂N₂O₄(g)(正反应是放热反应)。在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是

   A、温度130 ℃，压强3.03×10⁵ Pa

   B、温度25 ℃，压强1.01×10⁵ Pa

   C、温度130 ℃，压强5.05×10⁴ Pa

   D、温度0 ℃，压强5.05×10⁴ Pa