用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO4的溶液,当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)2 溶液时,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2 溶液体积(V)间的关系图正确的是
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小明做实验时不小心沾了一些KMnO4,皮肤上的黑斑很久才能消、除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□(未配平)。关于此反应的叙述正确的是 A.该反应的氧化剂是H2C2O4 B.1molMnO4-在反应中失去5mol电子 C.该反应右框内的产物是OH- D.配平该反应后,H+的计量数是6
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有五个系列同族元素的物质,101.3 kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示:
对应表中内容,下列各项中不正确的是( ) A.a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF B.系列②物质均有氧化性;系列③物质对应水溶液除c外其它均是强酸 C.系列④中各化合物的稳定性顺序为:H2O>H2S>H2Se>H2Te D.上表内物质HF和H2O,由于氢键的影响,其分子特别稳定
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高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是 A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质 B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质 C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌 D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌
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下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
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某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、 Br-这几种离子中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下: ①pH试纸检验,溶液的pH>7。 ②取少量原溶液,向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。 ③另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水,无气体产生,再加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈橙色,用分液漏斗分液。 ④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和HNO3溶液,有白色沉淀产生,过滤。 ⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。 则关于原溶液的判断中不正确的是 A.肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br- B.肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32- C.无法确定原溶液中是否存在Cl- D.若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响
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下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是
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下列用来表示物质变化的化学反应中.正确的是 A.表示中和热的热化学方程式:H++OH— B.硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式:NH4++OH— C.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式: 3ClO— +
2Fe(OH)3 D.高锰酸钾酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:2MnO4—十5H2l8O2+6H+
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下列离子方程式书写不正确的是 A.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:4H++O2+4I-=2I2+2H2O B.硫化钠的水解反应:S2-+H2O HS-+OH- C.4mol/L的KAl(SO4)2溶液与7mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合: 4Al3++7SO42—+7Ba2++14OH—=2Al(OH)3↓+2AlO2—+7BaSO4↓+4H2O D.硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA 的叙述中正确的有 ① 0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5 NA ②0.05 mol熔融的KHSO4中含有阳离子数目为0.10 NA ③ 1 mol α-氨基乙酸(甘氨酸)分子中存在10 NA 对共用电子 ④ 1mol/L的Na2CO3溶液中含有CO32-一定小于NA ⑤ 标准状况下,2.24L CHCl3含有的分子数为0.1 NA ⑥电解精炼铜时,当阳极溶解32 g铜时,转移的电子数为NA个 ⑦ 2mol的Zn与足量的浓硫酸反应转移的电子数为4NA A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
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