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下列离子方程式书写不正确的是 A.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:4H++O...

下列离子方程式书写不正确的是           

A.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:4H++O2+4I=2I2+2H2O

B.硫化钠的水解反应:S2-+H2O说明: 6ec8aac122bd4f6e HS+OH-

C.4mol/L的KAl(SO4)2溶液与7mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合: 4Al3++7SO42+7Ba2++14OH=2Al(OH)3↓+2AlO2+7BaSO4↓+4H2O

D.硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

 

D 【解析】略
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考点分析:
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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA 的叙述中正确的有

① 0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5 NA    

②0.05 mol熔融的KHSO4中含有阳离子数目为0.10 NA

③ 1 mol α-氨基乙酸(甘氨酸)分子中存在10 NA 对共用电子

④ 1mol/L的Na2CO3溶液中含有CO32-一定小于NA   

⑤ 标准状况下,2.24L CHCl3含有的分子数为0.1 NA

⑥电解精炼铜时,当阳极溶解32 g铜时,转移的电子数为NA

⑦ 2mol的Zn与足量的浓硫酸反应转移的电子数为4NA

A.2个           B.3个        C.4个           D.5个

 

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下列叙述正确的是

A.1.00mol  NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B. 1.00mol  NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液,可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.电解58.5g 熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠

 

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下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是

①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶    ②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌;   ③用pH试纸测得氯水的pH为2;   ④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管;   ⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚,应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗;   ⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物;   ⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体;   ⑧向某溶液加入NaOH浓溶液并加热能产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中含NH4

A、①⑤⑦         B、③④⑦⑧      C、②③⑤⑥       D、①②④⑧

 

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,元素R为长周期元素,是日本地震造成核电站爆炸产生的污染物,且X、Z和R同主族。X 最外层电子数和其电子层数相同,Y最外层电子是其电子层数的3倍。Z、W是金属元素,最外层电子数之和为4,工业上一般通过电解氧化物的方法获得W的单质。则下列说法不正确的是

A.W、Z、R元素对应碱的碱性逐渐增强           

B.R是一种柔软的金属,它的熔沸点高于金属钠

C.X和Y可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物 

D.Y、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

 

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已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.Z元素的原子半径可能比Y元素的原子半径小  

B.Z元素的最高化合价可能比Y元素的高

C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D.Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强

 

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