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A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素，其有关性质或结构信息如下表： 元素 有关性质或结构信息 A 负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体，其中A的质量分数为88.9％ B B原子得到一个电子后3p轨道全充满 C C原子的p轨道半充满，它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X D D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，其最高价氧化物为分子晶体 E E元素的核电荷数等于A原子和B元素氢化物的核电荷数之和 (1)元素Y是C下一周期同主族元素，比较B、Y元素的第一电离能I1(B) I1(Y)。 (2)E元素原子的核外电子排布式为 (3)盐X的水溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性 (填“强”或“弱”)。 (4)C单质分子中σ键和π键的个数比为 ，C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常，其原因是 (5)用高能射线照射液态H2A时，一个H2A分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式： 。写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式：
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某废水处理厂处理废水中NH+的过程如下： ①NH4+
(aq)+ ②2HNO2(aq)+O2(g)=2NO3- (aq)+2H+ ΔH=-aKJ/mol 下列叙述正确的是( ) A．将NH4+转化为NO3-的热化学方程式可表示为： NH4+ (aq)+2O2(g)=NO3-
(aq)+2H+(aq)+H2O(1) ΔH=-(b+ B．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱 C．常温下，若HNO3溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1，则该溶液的pH>1 D．若上述两次转化完全，不考虑其它杂质离子的存在，则：c(NH4+)+c(OH-)=c(NO3-)+c(H+)
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用下列装置不能达到有关实验目的的是( )
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下一代iPhone将在电池方面有所改进，该电池的一极为一种有机高分子的游离基(用R表示)和石墨粉及粘结剂的复合物，另一极是锂，分隔材料为某种聚烯烃，电解质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶剂中。有机高分子游离基在空气中十分稳定，在电池充电时被氧化成阳离子，而电池放电时又被还原成游离基。下列有关说法不正确的是( ) A．放电时，该电池是将化学能转化为电能 B．充电时，R—由阴极向阳极移动 C．放电时，负极发生的反应为Li-e-=Li+ D．充电时，阳极发生的反应为R-xe-=Rx-
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常温下，取0.1 mol·L-1HY溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=9，则下列说法不正确的是( ) A．c(Na+)=c(Y-)+c(HY) B．c(OH-)=c(H+)+c(HY) C．c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)
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一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应：A(s)+2B(g)
A．增加A的物质的量，正反应速率加快 B．平衡时，其他条件不变，当温度升高时，θ变大 C．图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数 D．平衡时，其他条件不变，再通人B，则反应混合物的温度升高
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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．能使甲基橙呈红色的溶液：Ba2+、A13+、NO3-、C1- B．由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L-1的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3- C．0.2 mol·L-1的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- D．与Fe反应生成H2的溶液：NH4+、K+、SO42-、CO32-
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下图为细菌冶铜和火法冶铜的主要流程。
(1) 硫酸铜溶液一般呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是________ (用离子方程式表示）。写出电解硫酸铜溶液的化学方程式：______________(电解过程中，始终无氢气产生)。 (2)细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺。细菌冶铜与火法冶铜相比，优点为________________(写出一点即可)。
(3) 用惰性电极分别电解浓的氯化铜溶液和硫酸铜溶液。电解浓的氯化铜溶液时发现阴极有金属铜生成，同时阴极附近会出现棕褐色溶液。而电解硫酸铜溶液时，没有棕褐色溶液生成。下面是关于棕褐色溶液成分的探究： ①有同学认为，阴极附近出现的棕褐色溶液是氯气反应的结果，你认为他的猜测是否正确？________(填“正确”或“不正确"），原因是__________ 资料1: 一般具有混合价态(指化合物中同一元素存在两种不同的化合价，如Fe3O4中的 Fe元索)的物质的颜色比单一价态的物质的颜色要深。 资料2: CuCl微溶于水，能溶于浓盐酸。 ②猜想：棕褐色溶液中可能含有的离子是________(填3种主要离子符号）。 ③验证猜想：完成实验方案(配制棕褐色溶液）。 取少量________固体于试管中，加入________使其溶解，再加入________溶液，观察现象。 ④已知电解前，U形管中加入了________100mL0.5 mol . L－1 CuCl2溶液，电解结朿时电路中一共转移了 0.03 mol电子，且阴极生成0. 64 g铜，则形成的低价阳离子的物质的量为________mol。
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固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。某高分子化合物F可用下列反应 制得：
(1) A的名称为________，B的分子式为________。 (2) E中官能团的名称为_______，由A也可以制取E，其发生反应的反应类型依次为___________ (3) 髙分子化合物F的结构简式为________。 (4)G是C的一种同分异构体，其分子中含一个苯环，苯环上的一氯代物有三种，且能发生银镜反应，则G的结构简式为________ ，G与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热时发生反应的化学方程式为________________________ (5)下列关于冇机物D或E的说法中，正确的有________。 A．D是烃的衍生物，属于芳香族化合物 B．D分子中所有的氢原子有可能在同一平面内 C．E的核磁共振氢谱有4个吸收峰 D．E能发生加成反应、取代反应和消去反应
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O2(g)=HNO2(aq)+H+(aq)+H2O(1)
ΔH=-b KJ/mol
C(g)+2D(g)
ΔH<0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
2Al2O3+9SO2↑，下列有关说法中正确的是( )
