常温下，向体积为10 mL、物质的量浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol／L NaOH溶液。下列说法错误的是(    )

A．加入NaOH溶液后，溶液一定满足： c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(C1^-)+c(CH₃COO^-)

B．加入10 mLNaOH溶液时，溶液满足(溶液体积变化忽略不计)：

    c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=0.05 mol/L

C．加入15 mLNaOH溶液时，呈酸性，溶液满足：

    c(Na⁺)>c(C1^-)>c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(OH^-)

D．加入足量NaOH溶液时，溶液中发生的中和反应的热化学方程式表示为：

    H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1)  ΔH=-57.3 KJ/mol

按如图装置进行实验(N装置中两个电极均为石墨棒)，下列描述正确的是(    )

A．a、b未连接时，装置N中C₁电极上有气体析出

B．不论a、b是否连接，装置M中观察到的实验现象相同

C．a、b连接，工作一段时间后装置M中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小

D．a、b连接，装置M中若有0.1mol SO₄^2-移到Cu电极，装置N中C₂极放出 H₂2.24 L(标准状况)

下列装置和操作能达到实验目的的是(    )

A．实验I：制取并收集氢气

B．实验II：验证葡萄糖的还原性

C．实验III：实验室制氨气并收集干燥的氨气

D．实验Ⅳ：检查碱式滴定管是否漏液

某可逆反应平衡常数表达式为。达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则c(NO)减小。下列说法正确的是(    )

A．反应的热化学方程式为NO₂(g)+SO₂(g) NO(g)+SO₃(g)    ΔH>0

B．一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深

C．混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡

D．使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大

常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是(    )

A．c(OH^-)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

B．1.0 mol·L^-1KI溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、C1O^-

C．c(Fe³⁺)=0.1 mol·L^-1的溶液中：Na+、NH₄⁺、HCO₃^-、SCN^-

D．饱和氨水中：NH₄⁺、Ag⁺、SO₄^2-、NO₃^-

羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO₂相似，高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是(    )

A．OCS、CO、CO₂、S四种物质的晶体类型相同

B．OCS高温分解时，碳元素化合价升高

C．OCS分子中含有1个σ键和1个π键

D．22.4 L OCS中约含有3×6.02×10²³个原子

实验室用Na₂SO₃固体与70％的硫酸反应制取SO₂气体时，可用FeC1₃溶液吸收多余的SO₂气体。

（1）写出SO₂与FeC1₃溶液反应的离子方程式：                                   。

（2）FeC1₃溶液吸收SO₂气体一段时间后，吸收液中一定存在的离子有：H⁺、Fe²⁺、C1^—、SO₄^2-。某同学认为还可能存在其他离子，并提出假设进行实验探究。

①提出合理假设：

假设1：还存在HSO₃^-、SO₃^2-

假设2：还存在Fe³⁺

假设3：HSO₃^-、SO₃^2-、Fe³⁺都不存在

②设计实验方案

（3）测定空气中SO₂含量的方法是：把500L含SO₂气体的空气通入20mL含0.00015molKMnO₄的溶液中，充分反应后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO₄，消耗KI 溶液25.00mL，则空气中的SO₂含量为           mg/L。

（5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O＝2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，10I^—+2MnO₄^-+16H⁺＝2Mn²⁺+5I₂+8H₂O）

绿矾（FeSO₄·7H₂O）可用于色谱分析剂、净水、照相制版等方面。下面是以铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

己知：在H₂S饱和溶液中，SnS沉淀完全时的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时溶液的pH为5.5。

（1）操作Ⅱ中用pH试纸测定溶液pH的操作是：                                 

（2）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                      

（3）操作Ⅲ中需要的玻璃仪器是烧杯、                     。

（4）通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn²⁺等杂质离子；

②                                            

（5）操作IV的顺序依次为：                 、冷却结晶、                   。

（6）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②                                           。

增塑剂是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂，不能用于食品、酒类等行业。DBP是增塑剂的一种，可由下列路线合成。

已知以下信息：

①   

②

（—R1、一R2表示氢原子或烃基）

（1）A的结构简式            ，D→E的反应类型              。

（2）B的名称是              ，D中含有的官能团名称是                 。

（3）由B和E合成DBP的化学方程式                                           。

（4）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体结构简式                   

①能和NaHCO₃溶液反应生成CO₂    ③能使FeC1₃溶液发生显色反应

②能发生银镜反应                  ④苯环上含碳基团处于对位

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

（1）Z位于元素周期表第          周期第         族，W基态原子的核外电子排布式为                        

（2）X的第一电离能比Y的           （填“大”或“小”），X的单质分子中σ键和π键的数目比为              ，Y氧化物属于           晶体。

（3）X的氢化物（X₂H₄）的制备方法之一是将NaC1O溶液和XH₃反应制得，试写出该反应的化学方程式                                            。

（4）己知下列数据：

4W(s)+O₂(g)＝2W₂O(s)  △H＝一337.2kJ·mol^—1

2W(s)+O₂(g)＝2WO(s)   △H＝一314.6kJ·mol^—1

由W₂O和O₂反应生成WO的热化学方程式是                                    。