0.44 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体336 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到0.78 g沉淀。下列说法正确的是

A．该合金中铜与镁的质量量之比是2∶1 

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 mol/L

C．NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%    

D．得到0.78 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是1380mL

电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O，下列说法正确的是

A．右侧发生的电极反应氧化反应     

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3-

C．电解槽内发生反应的总化学方程式：2KI＋2H2OKOH＋H2↑+I2

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)

B．将10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1盐酸中：c(Na+)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)

C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3－)+c(CO32－)

D．0.2 mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)

实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是

A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分

B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3

C．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4

D．用pH试纸检验，若常温下pH=7，则固体M一定是Na2SO4

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是

A．W得电子能力比Q强           

B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．钠与Y可能形成Na2Y 2化合物且该化合物离子键和共价键

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

在学习中，我们经常应用类推法。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是

下列判断错误的是

A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4             B．沸点：NH3>PH3>AsH3

C．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4             D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：下列有关实验的叙述中，不正确的是

A．操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度

B．操作②的操作名称是过滤

C．操作③中盛放药品的仪器是坩埚

D．操作④的目的是除去滤渣中杂质

在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2 SO3（g） △H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

对于反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0，在其他条件不变的情况下

A．加入催化剂，改变了反应的速率，反应的ΔH也随之改变

B．降低温度，反应速率减慢，反应放出的热量不变   

C．改变反应体系体积，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

D．若将上述反应改为在燃料电池进行，反应放出的热量不变