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己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如下图所示。
下列有关叙述中不正确的是 A．己烯雌酚的分子式为C18H20O2 B．己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面 C．己烯雌酚为芳香族化合物 D．己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反应
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的1/2倍，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z、W与Y同周期且互不相邻。下列叙述正确的是 A．X与氧气反应可生成不止一种氧化物 B．原子半径：W>Z>Y>X C．气态氢化物稳定性：HmZ>HnW D．W位于第3周期第ⅦA族
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对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识不正确的是 A．含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀 B．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝 C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅 D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机
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（14分）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解。回答下列问题： （1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。 （2）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。
①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是 。 ②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有 。 A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．KMnO4溶液 ③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成，若含有该气体，观察到的现象为 。 ④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则 b a（填“大于”、“小于”或“等于”） ⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为 （用离子方程式表示）。 （3）已知亚铁离子被氧气氧化的反应是：4Fe2+ + O2 + (4+2x) H2O
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（12分） （1）20℃时0.1 mol·L－1NaOH分别滴定0.1 mol·L－1HCl、0.1 mol·L－1CH3COOH的pH变化曲线如下。
根据上述曲线回答下列问题： ①测得醋酸起点pH为3，则20℃时该浓度醋酸的电离度为 ； ②滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是 ； （2）25 ℃时0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH，得到含有H2R、HR－、R2－三种微粒的溶液。当c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)时溶液的溶质为 (填化学式)。 （3）下图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3－、CO32－三种成分平衡时的组成分数。
①下列叙述正确的是 。 A．此图是1.0 mol·L－1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲线 B．在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－) C．人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3－形式存在 D．若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间 （4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：
现有常温下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液， ①你认为该溶液呈 性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是 。 ②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是 。 A．c (NH4+)＞c (CO32-)＞c (HCO3-)＞c (NH3·H2O) B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-) C．c (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3)＝0.1 mol·L-1 D．c (NH4+)+ c (NH3·H2O)＝2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)
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（11分）2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。 （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g)
①该反应的平衡常数表达式为 。 ②该反应的ΔH 0（选填“＞”、“＜”）。 ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在右 图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。 （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。 ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。 CH4(g)＋2NO2(g) = N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) 2NO2(g) 写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式 。 ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。下图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。
写出上述光电转化过程的化学反应方程式 。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是 (填a→b或b→a)。
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（9分）甲、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。 甲 + H2O → 丙 + 丁 （1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。 ①若甲是一种钠盐，丁为两性氢氧化物，则甲的化学式为 ，丁的酸式电离方程式为 。 ②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是 ，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的电子式为
（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。 ①若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是 。 ②若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是 。
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（10分）短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA3化合生成离子化合物乙；D与A位于同一主族；E与C形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6。 （1）E在元素周期表中的位置是 。 （2）由A、C、F三种元素按原子个数比1∶1∶1组成的化合物与BA3反应生成B的单质， 写出该反应的化学方式 。 （3）常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的 （4）用图所示装置电解由D与F形成盐的饱和溶液时，若阴、阳极都用铁作电极，则阳极的电极反应式为 ，溶液中出现的现象是 。
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下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是
A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01 B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z-）/ [c（HZ）• c（OH-）]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大 C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-） D．在相同温度下，K5＞K4＞K3
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某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成 ②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。 ③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。 下列说法中正确的是： A．该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－ B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－ C．该溶液是否有K+ 需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片） D．可能含有Cl－
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