（15分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一   焦亚硫酸钠的制取

采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为                             。

（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是                    。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为       (填序号)。

实验二  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25．00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为                g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果      (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

（10分）在下图所示装置中，U形管内装满稀H2SO4，a为铁电极，b为多孔石墨电极。

（1）断开K2接通K1时，a为_________极，b电极上的电极反应式为___________________

（2）断开K1接通K2时，a为__________极，该电极上的电极反应式为____________________，一段时间后，溶液的pH_________________（填“增大”，“减小”或“不变”）

用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．常温下，1mol甲烷含有的氢原子数为4NA

B．2g氦气所含有原子数为0．5NA

C．0．1mol/L的硫酸铝溶液中含SO42-数为0．3NA

D．18g水所含质子数为10NA

甲、乙、丙三种元素均位于第三周期，其原子序数逐渐增大，甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱，乙是地壳中含量最多的金属元素，丙是本周期中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是

A．甲是第IA元素，丙是第VIIA元素

B．甲、丙形成的化合物是离子化合物 

C．乙的最高价氧化物是两性氧化物

D．丙是元素周期表中非金属性最强的元素

下图为水果电池的示意图，下列说法正确的是

A．锌片作负极，质量逐渐减少        B．电子由铜片沿导线流向锌片

C．铜电极逐渐溶解                  D．该装置能将电能转化为化学能

下列仪器能用酒精灯直接加热的是

A．烧瓶            B．容量瓶             C．试管             D．烧瓶

下列物质露置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是

A．氢氧化钠            B．氯化亚铁            C．食盐             D．碳酸氢钠

在溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是

A．K+、Cu2+、Na+、Cl-            B．K+、NO3-、Na+、CO32-

C．H+、NO3-、Na+、HCO3-            D．Ag+、Na+、Cl-、SO42-

下列实验操作不能用于分离混合物的是

向物质M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，则物质M可能是

A．MgSO4           B．NaAlO2            C．AlCl3            D．FeCl3