FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．加入KSCN溶液变红色             B．溶液中一定含Fe2+

C．溶液中一定含Cu2+               D．剩余固体中一定含Cu

下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A．Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓         CuSO4+Ba(OH)2= Cu(OH)2↓+ Ba2SO4↓      

B．CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O        NaHCO3 + HCl =NaCl+ CO2↑+ H2O

C．H+ +OH- = H2O                 NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

D．SO42-+Ba2+=BaSO4↓             BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂。下列反应与Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl相比较，水的作用完全相同的是

A．2H2O2H2↑＋O2↑               B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑              D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

已知Ba（AlO2）2可溶于水。下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。则有关叙述不正确的是

A．0～b段沉淀的物质的量：Al(OH)3始终比BaSO4少

B．c～d段溶液中离子的物质的量：AlO2―比Ba2+多

C．a～d段沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al(OH)3

D．d～e段溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH―

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是

A．高温下，0.2molFe与足量稀硫酸反应反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B．78g过氧化钠中含阴离子数为2 NA

C．C2H4和N2组成的42g混合气体中原子的个数为3 NA

D．5NH4 NO32HNO3 + 4N2↑+ 9H2O反应中，生成28gN2 时，转移的电子数目为3.75NA

下列化学反应的离子方程式书写不正确的是

A．碳酸钙与盐酸的反应：  CaCO3 +2H+ = Ca2++ CO2↑+ H2O

B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：  Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

C．氧化铜与稀H2SO4反应：  CuO+2H+ =Cu2+ + H2O

D．金属钠跟水反应：  2Na+2H2O=2Na++ 2OH- + H2↑

甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为

A.1.8g        B.3.6g         C.2.7g         D.5.4g

某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，已知反应前在溶液中滴加KSCN溶液呈血红色，反应后红色消失。则该反应中的氧化剂和氧化产物分别是

A．SnCl4、Fe2(SO4)3        B．Fe2(SO4)3、SnCl4    

C．SnCl2、FeSO4、         D．HCl、H2SO4

用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为

A、2︰3          B、1︰2           C、2︰1          D、3︰2

把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是

A．HCO3-         B．Cl-       C．Mg2+          D．Na+