将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为

A．2：1：1      B．1：1：2      C．1：2：1      D．4：3：1

镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤,滤液中存在的离子有

A．AlO2－        B．Cu2+         C．Al3+         D．Mg2+

硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成

A．S2－         B．S          C．SO32－         D．SO42－

下列例子方程式中，错误的是

A．向AlCl3中加入过量氨水： Al3++3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4+

B．硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：H+＋OH－=== H2O

C．过氧化钠加入水： 2Na2O2+2H2O==4OH-+O2↑+4Na+        

D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-==2AlO2-+H2↑

下列每组中的两种物质相互反应时，无论谁过量，都可以用同一离子方程式表示的是

A．碳酸钠溶液和盐酸                    B．明矾溶液和烧碱溶液

C．石灰水和二氧化碳                    D．硫酸溶液和氢氧化钡溶液

在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2+8H2O  ②2A2++B2==2A3++2B-  ③2B-+Z2==B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论错误的是

A.①中X2+是还原产物                    B.还原性强弱的顺序为：Z­->A2+

C.氧化性强弱的顺序为：XO4->B2           D.溶液中可发生：Z2+2A2+====2A3++2Z-

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A、硫氰化钾溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B、使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C、氢氧化钠溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D、碳酸钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

下列变化属于氧化反应的是

A.CO2→ CO              B.Cl- → Cl2      

C.Fe3+ → Fe2+          D.CO32- → CO2

下列物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反应的是

A．Mg         B．Al(OH)3       C．Al           D．CO2

(14分)氢化钙(CaH2)是二种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂，需要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。某研究性学习小组模拟生产企业制取氢化钙。

【实验】

用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制得CaH2。

（1）下列有关该实验的说法正确的是                    。

a．其他条件相同时，粗锌制取氢气的速率比纯锌快

b．加热时，必须通入氮气作为保护气，以防止空气的干扰

c．可以用浓硫酸或碱石灰对H2进行干燥除杂

d．开始实验时，应先通入H2，后给金属钙加热

e．已停止实验时，应先停止通入H2，后停止加热。

【提出假设】

（2）由于实验中操作不当，金属钙或氢化钙都可能被氧化。该小组甲同学对反应后的固体产物成分提出如下假设。

假设l：含有Ca 和CaH2。

假设2：含有CaH2和CaO。

假设3：含有               。

【设计实验方案，验证假设】

（3）定性实验用化学方法鉴别Ca与CaH2，请设计实验完成下表中内容。

（4）定量实验  测定Ca 和CaH2 混合物中CaH2 的质量分数。

①取m1g样品与水完全反应，利用如图装置测定生成的气体体积时，在     时进行收集（填字母）

a．刚开始有气泡时      b．气泡连续均匀时       c．气体经过验纯后，再收集

②如果装置气密性良好，操作正确，乙同学认为：由于液体加入，导致气体的体积测定偏大，则计算出氢化钙的质量分数         （天“偏高”、“偏低”“无影响”）

【反思与交流】

（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是氢化钙是固体，携带方便。既然金属钙与水反应也能生成氢气，为什么还要讲金属钙制备成氢化钙呢？你的观点是        。