在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是

A．量筒       B．温度计       C．环形玻璃搅拌棒       D．托盘天平

下列化合物分别与金属钠反应，其中反应最慢的是

A．CH3CH2OH       B．CH3COOH        C．H2O        D．C6H5OH

下列各组物质中，全部属于纯净物的是

A．汽油、油酸、聚乙烯             B．碳酸、盐酸、冰醋酸

C．甘油、乙醇钠、乙酸乙酯         D．福尔马林、食盐、酒精

若电解饱和食盐水时消耗NaCl 117g，计算理论上最多可配成物质的量浓度为0.5mol·L－1的氢氧化钠溶液多少升？用该反应制得的氯制备漂白粉，最多能生成漂白粉的质量为多少？

实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。 回答下列问题：

（1）A、B两仪器的名称：A_________________，B________________。

B中发生反应的化学方程式为______________________________________________。

（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是________________，D中浓H2SO4的作用是________________。

（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可看到有色布条褪色的是 _______。（填E或F）

（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成______________。

H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处反应的化学方程式是________________________________________。

（5）P处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸取Cl2的化学方程式______________________。

标准状况下的6.4 g甲烷气体的体积为8.96 L，其物质的量为    ，则该气体相对分子质量为________；所含甲烷分子为       个。

根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填粒子代号）

（1）其中属于阴离子的是         ，

（2）属于金属元素的是           ，

（3）具有相似化学性质的是        。

Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：

Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2↑ + 2H2O

（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是            (填写字母)

A．只有还原性     B．还原性和酸性 

C．只有氧化性     D．氧化性和酸性

（2）产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为           

（3）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目                           

用18 mol·L－1 浓硫酸配制100 mL 1.0 mol·L－1 稀硫酸的实验。 回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是            mL (保留一位小数)；

（2）现有下列几种规格的仪器，应选用                 

①10mL量筒   ②50 mL量筒   ③100mL量筒   ④100mL容量瓶   ⑤250mL容量

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）

①稀释浓硫酸后立刻转移到容量瓶中定容                ；

②容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液                ；

③量取浓硫酸时俯视量筒刻度线                ；

④定容时俯视容量瓶刻度线                ；

已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是

A．水、汽油、酒精        B．AgNO3、NaOH、KI

C．NaCl、NaBr、NaI       D．汽油、酒精、NaOH