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甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a,乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是 A．甲中水电离出来的H+ 的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+ 的物质的量浓度的10倍 B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）>V（乙） C．物质的量浓度c（甲）>10c（乙） D．甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍
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关于浓度均为0．1 mol·L－1的三种溶液：① 氨水、② 盐酸、③ 氯化铵溶液，下列说法不正确的是 A．c(NH4+)：③>① B．水电离出的c(H＋)：②>① C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
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某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见下图。下列说法正确的是
A．a为CH4，b为CO2 B．CO32﹣向正极移动 C．此电池在常温时也能工作 D．正极电极反应式为：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣
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关于溶液中微粒的浓度，下列说法正确的是 A．0．1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-) B．等浓度等体积的NaHSO3溶液与NaClO溶液混合后：c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(ClO-) + c(SO32-) + c(OH-) C．等浓度等体积的NaHCO3溶液与NaCl溶液混合后：1/2 c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) D．标况下，将2．24L SO2气体通入到100ml 1mol·L-1的NaOH溶液中，完全反应后溶液呈酸性，则该溶液中：c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) >c(H+) > c(OH-)
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当用碱滴定酸时，下列操作中可能使测定结果（酸的浓度）偏低的是 A．滴定后读取标准液体积时仰视 B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥 C．碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 D．滴定至溶液呈浅红色后，未等到半分钟立即开始读数
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在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；（3）导线相连的锌、铁片，铁被腐蚀的速度由快到慢的顺序是 A．（2）（1）（3） B．（2）（3）（1） C．（1）（2）（3） D．（3）（2）（1）
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pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1>V2，下列说法正确的是 A．HX一定是弱酸 B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性 C．HX可能是强酸 D．反应过程中二者生成H2的速率相同
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苯乙酸同分异构体中属于酯类的有几种 A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
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下列实验操作中，正确的是 A．在CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，来配制新制Cu(OH)2 B．在稀氨水中逐渐加入稀的硝酸银溶液来配制银氨溶液 C．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层 D．溴乙烷在氢氧化钠存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在
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可以充分说明反应P（g）+Q（g） A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
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